oxidante y reductor

Definición de oxidación y reducción.

¿Qué es Oxidación?

El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.
La oxidación esun cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos
pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su
número de oxidación.
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento delnúmero de oxidación

¿Qué es Reducción?
La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número deoxidación
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación
El termino de REDUCCIÓN es para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.
Actualmente, ambos conceptos novan ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:
• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
• REDUCCIÓN: Ganancia deelectrones (o disminución en el número de oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.
Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción
Laoxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el
número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de
electrones ganados en la reducciónOxidantes y Reductores

• OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.
• REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida
Oxidante es laespecie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.

Reductor es la especie química que cediendoelectrones(aumentando su carga
positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.

El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox
Transcurren entre pares...