oxido de calcio

Óxido de calcio
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Óxido de calcio

Óxido de calcio

Estructura tridimensional.
General
Otros nombres
Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal viva
Fórmula semidesarrollada
CaO
Identificadores
Número CAS
1305-78-81
Propiedades físicas
Estado de agregación
Sólido
Apariencia
Blanco
Densidad
3300 kg/m3;3,3 g/cm3
Masa molar
56,1 g/mol
Punto de fusión
3 200 K (2 927 °C)
Punto de ebullición
3 773 K (3 500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua
Reacciona
Termoquímica
ΔfH0gas
43,93 kJ/mol
ΔfH0líquido
-557,33 kJ/mol
ΔfH0sólido
635,09 kJ/mol
S0gas, 1 bar
219,71 J·mol-1·K
Peligrosidad
Frases R
R37, R38, R41
Frases S
S2, S25, S26, S37, S39
Frases H
H315, H318, H335
Frases PP102, P280,P305+P351+P310,P302+P352, P261,P304+P340, P501
Riesgos
Ingestión
Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal.
Inhalación
Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.
Piel
Irritación y posibles quemaduras.
Ojos
Puede causar daños permanentes.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm),salvo que se indique lo contrario.
La cal2 es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio y magnesio (CaMgO2), denominados también, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinadarespectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe laposibilidad de añadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)2) y dolomía hidratada(CaMg (OH)4).
Otras denominaciones de la cal viva son las siguientes: Cal, Cal aérea, Cal de construcción, Cal química, Cal de albañilería y Cal fundente.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad,de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación de fuego griego.
Índice
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1 Proceso de fabricación
2 Aplicaciones de la cal viva
2.1 Industria
2.2 Construcción
2.3 Protección del Medio Ambiente
2.4 Agricultura
3 Aspectos relacionados conla salud y la seguridad
4 Tradiciones y curiosidades en torno a la cal
5 Véase también
6 Referencias
7 Enlaces externos
[editar]Proceso de fabricación
La cal viva se obtiene por calcinación de la caliza3 , con un alto contenido en carbonato de calcio (CaCO3), a una temperatura de unos 900 ºC según la siguiente reacción:
CaCO3 + calor → CaO + CO2
La calcinación, de manera industrial, tienelugar en hornos verticales u horizontales rotativos.
De manera artesanal puede ser en un horno tradicional, romano o árabe.
[editar]Aplicaciones de la cal viva
La cal es uno de los productos más conocidos desde la antigüedad y con más aplicaciones4 diversas, de manera que cubre prácticamente todos los campos de la actividad humana (económica) como son:
[editar]Industria
Siderurgia: Seutiliza como fundente y escorificante.
Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción de magnesio (se pueden utilizar dos tipos de procesos de fabricación: proceso electrolítico o proceso de reducción térmica, en este último se utiliza cal viva); en la producción de aluminio; y como escorificante de la sílice evitando la formación decompuestos de aluminio y sílice.
Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria del papel y en cosmética.
Alimentaria: Se utiliza en la industria azucarera (en concreto en la elaboración del azúcar de remolacha); en ostricultura; en piscicultura; en la industria cervecera, en la industria lactea; en la...