Oxido

DEFINICIÓN DE OXIDOS
Un óxido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido aesta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de susmoléculas.
CLACIFICACION DE LOS OXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS: A pesar de que los estudios con rayos X demuestren la existencia de iones óxido, O2-, discretos (así como para los iones peróxido, O22-, y su peróxido, O2-, los cuales se ven a continuación), estos iones no pueden existir en apreciables concentración en solución acuosa, debido a la reacción hidrolítica.
O2-(s) + H2O 2OH- (ac) K> 1022ÓXIDOS ÁCIDOS: Los óxidos covalentes de los no metales, son por lo general ácidos, se disuelven en agua para producir soluciones ácidas. Se les denomina anhídridos ácidos. Los óxidos insolubles de algunos de los no metales menos electropositivos pertenecientes a esta clase, se disuelven generalmente en bases:
N 2 O 5? (s) + H2O 2H+ (ac) + 2NO3- (ac)
Sb 2 O 5? (s) + 2 OH- + 5 H2O 2Sb(OH)6-
Losóxidos básicos y ácidos se combinan a menudo de forma directa para producir sales, como por ejemplo:
Fusión
Na 2 O + Si O 2? Na 2 Si O 3?

OTROS ÓXIDOS: Existen otros óxidos, algunos de los cuales son relativamente inertes, y no se disuelven ni en ácidos ni en bases, por ejemplo el N2O, CO y Mn O 2?; Cuando el Mn O 2 (o el Pb O 2?) reaccionan con ácidos (por ejemplo, HCl concentrado) se tratade una reacción redox y no de un ácido-base.
También existen numerosos óxidos que no son estequiométricos. Se constituyen en general de ordenamientos de tipo compacto de iones óxido, y algunos de los intersticios se llenan con iones metálicos. Sin embargo si el metal presenta variaciones en su estado de oxidación, resultaran productos no estequiométricos. Así el óxido de hierro (II) tienegeneralmente una composición en el intervalo Fe O 0?,90- Fe O 0,95’ dependiendo del método de preparación. Existen numerosos óxidos metálicos mixtos.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na 2 O------------------------------------Óxido de Sodio.
FORMULACIÓN DE LOS OXIDOS
OXIDOS BÁSICOS (METAL) |
Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valenciasdel metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse. |
FORMULA | SISTEMÁTICA/STOCK | TRADICIONAL |
BaO | (mon)óxido de bario | óxido de bario |
  | óxido de bario | |
Na2O | (mon)óxido de disodio |óxido de sodio |
  | óxido de sodio | |
Al2O3 | trióxido de dialuminio | óxido de aluminio |
  | óxido de aluminio | |
CoO | (mon)óxido de cobalto | óxido cobaltoso |
  | óxido de cobalto (II) | |
CuO | (mon)óxido de cobre | óxido cúprico |
  | óxido de cobre (II) | |
Cu2O | óxido de dicobre | óxido cuproso |
  | óxido de cobre (I) | |
FeO | óxido de hierro | óxido ferroso |  | óxido de hierro (II) | |
Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido férrico |
  | óxido de hierro (III) | |
Rb2O | óxido de dirrubidio | óxido de rubidio |
  | óxido de rubidio | |
MgO | óxido de magnesio | óxido de magnesio |
  | óxido de magnesio | |
PbO | óxido de plomo | óxido plumboso |
  | óxido de plomo (II) | |
K2O | óxido de dipotasio | óxido de potasio |
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