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 Óxidos

Óxido, un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido”, es el compuesto químico que surge con la combinación del oxígeno y un elemento.
Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables conoxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
la clasificación de los óxidos está vinculada al comportamiento . Los óxidos básicos se forman por la combinación de un metal y el oxígeno. Al agregarse agua, forman hidróxidos básicos. Losóxidos ácidos derivan de un no metal y el oxígeno. Con el agua, forman oxácidos. Los óxidos anfotéricos, por último, tienen la participación de un elemento anfótero (óxidos capaces de actuar como ácidos o bases según la reacción).
Asimismo, De acuerdo a la estequiometria del , puede hablarse de óxidos binarios (la combinación del oxígeno y otro elemento) u óxidos mixtos (formados por el oxígeno yotros dos elementos distintos).

Propiedades De Los Óxidos

• Están unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es(O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina con el oxígeno, el producto resultante es unóxido.
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.
Nomenclatura
Si el oxígeno se combina con un metal se utiliza la palabra óxido seguida de la raíz del elemento con el sufijo:
–oso para la valencia más pequeña
–ico para la valencia más grande
óxido Xsufijo
Pero si el oxígenose combina con un no-metal se utiliza la palabra anhídrido seguida de la raíz del elemento con los prefijos y sufijos:
hipo- ... –oso para la valencia más pequeña
... –oso para la valencia pequeña
... –ico para la valencia grande
per- ... –ico para la valencia más grande
Anhídrido Xsufijo
Excepciones
En todos los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo y, por lo tanto, seescribe en la fórmula a la derecha. Pero cuando el oxígeno se combina con el flúor, este último es el más electronegativo, por lo que se escribe a la derecha del oxígeno y el compuesto se nombra como un fluoruro:

OF2, fluoruro de oxígeno, difluoruro de oxígeno, fluoruro de oxígeno
Formulación
El oxígeno actúa con valencia 2 y el otro elemento con cualquiera de sus valencias posibles.
Suformulación se compone del símbolo del elemento a la izquierda, el oxígeno a la derecha y se intercambian las valencias:
E2Ox
Se simplificarán las valencias siempre que sea posible:
C2O2 → CO






Ácidos

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución. Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o elácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil).

Los ácidos se forman de dos manera: a) Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido. Un ejemplo de esto es la formación del ácido clorhídrico Cl2 + H2 2HCl .b) Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un oxácido. Un ejemplo de esto es la formación de ácido sulfúrico. SO3 + H2O H2SO4

Propiedades de los ácidos...