Oxidos, Bases, Acidos Y Sales

OXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES



PRESENTADO A:
YESID VIANCHA
Coordinador Asignatura



PRESENTADO POR:BARRAGAN ARDILA DEYSI ANGELICA
ROJAS OTERO KAREN TATIANA
Facultad de Ingeniería de Alimentos













FUNDACION UNIVERSITARIA INTERNACIONAL DEL TROPICO AMERICANO
QUIMICA GENERAL
YOPAL- CASANARE
12/SEP/2012
19/SEP/2012
OXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES

1.OBJETIVO:

1.1 Reconocer a través de las reacciones químicas óxidos, bases, ácidos y sales.
1.2 Identificar las características físicas y los respectivos cambios que sufren los compuestos al ser mezclados entre sí.
1.3 Conocer la nomenclatura de los compuestos al reaccionar con el agua.

2. INTRODUCCION
Los óxidos son compuestos binarios que tienen uno o varios átomos de oxígeno, el cualpresenta un estado de oxidación -2. Existen tres tipos de óxidos: óxidos básicos, óxidos ácidos y óxidos anfóteros. Los óxidos básicos resultan del oxígeno combinado con un metal, los óxidos ácidos del oxígeno y un no metal y los óxidos anfóteros son los que actúan como ácidos o bases. Las bases son sustancias que en dilución acuosa apartan iones (OH-) y aceptan protones (H+), estas resultan decombinación de un oxido met6alico o básico con el agua. Cuando hablamos de ácidos decimos que cuando se disuelve en agua produce una solución con una actividad de catión hidronio, esta es un PH menos de 7. Las sales son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido. Al combinar un ácido y un hidróxido o un ácido y un oxido origina una sal más agua a lo que se le llamaneutralización.

3. MARCO TEORICO
3.1 OXIDO: Un oxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquido o solido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a estagran variedad la propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico solido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido Nítrico (NO) o el dióxido de Nitrógeno (NO2). Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de H2O dentro de sus moléculas.

NOMBRES DE LOS ÓXIDOS
Se nombranutilizando nomenclaturas tales como:
1. NOMENCLATURA STOCK: Se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. Se utiliza en óxidos básicos y ácidos.
N2O3 = oxido nitrógeno (III)
2. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se utiliza para los óxidos básicos.
SO2 = Anhídrido sulfuroso
Cuando tiene 2 números de oxidación: ico
Cuando tiene 3 números de oxidación: < Hipo-oso / > ico /intermedio- oso
Cuando tiene 4 números de oxidación: < Hipo- oso / segundo- oso/ tercero- ico / per- ico
3. NOMENCLATURA SISTEMATICA
Prefijo : 1 mono / 2 Di / 3 Tri / 4 Tetra / 5 Hepta…
Ejemplo: P2O5: Pentóxido de Fosforo

TIPOS DE OXIDOS
Según a la estequiometria del compuesto
a) Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento
b) Óxidos mixtos,formados por dos elementos distintos y oxigeno como son los espinelas.
Existen tres tipos de óxidos : óxidos básicos y ácidos.
a) OXIDOS BASICOS: se forman con un metal + oxigeno, los elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se le llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos; por ejemplo:
Na2O + H20 2 Na (OH)
b)...