oxidos acidos


Ejemplos de óxidos ácidos o anhídridos
NO METAL + OXÍGENO ® ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO
1. Carbono + oxígeno
a) Para el primer estado de oxidación del carbono (2) y el del oxígeno que es (2)
2 2 simplificando
C + O2 ® C2O2 ® CO
Nombre:
S.S: óxido de carbono (II)
S.E: monóxido de carbono
S.T: óxido carbonoso
b) Para el primer estado de oxidación del carbono (4) y el del oxígeno que es (2)4 2 simplificando
C + O2 ® C2O4 ® CO2
Nombre:
S.S: óxido de carbono (IV)
S.E: dióxido de carbono
S.T: óxido carbónico
2. Cloro + oxígeno
OBSERVACIÓN: como es un elemento que tiene 4 estados de oxidación usamos los prefijos hipo y per, según la teoría)
a) Para el primer estado de oxidación del cloro (1) y el del oxígeno que es (2)
1 2
Cl + O2 ® Cl2O
Nombre:
S.S: óxido de cloro (I)S.E: monóxido de dicloro
S.T: óxido hipocloroso
b) Para el primer estado de oxidación del cloro (3) y el del oxígeno que es (2)
3 2
Cl + O2 ® Cl2O3
Nombre:
S.S: óxido de cloro (III)
S.E: trióxido de dicloro
S.T: óxido cloroso
c) Para el primer estado de oxidación del cloro (5) y el del oxígeno que es (2)
5 2
Cl + O2 ® Cl2O5
Nombre:
S.S: óxido de cloro (V)
S.E: pentóxido de dicloroS.T: óxido clórico
b) Para el primer estado de oxidación del cloro (7) y el del oxígeno que es (2)
7 2
Cl + O2 ® Cl2O7
Nombre:
S.S: óxido de cloro (VII)
S.E: heptóxido de dicloro
S.T: óxido perclórico




oxigeno + no metal = oxidos acidos (anhídridos) su formula es Mx Oy, donde x e y son las valencias intercambiadas del oxigeno (-2) y el no metal (algunas de las positivas que no posee),simplificadas a serposible, (estos oxidos son compuestos covalentes)
los óxidos ácidos o anhídridos
Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes.
Ejemplo
C(s) + O2 ------------ CO2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas:
Oxígeno, cloro, yodo, bromo,nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono: monoatómica
Fósforo: tetra-atómica (P4)
Azufre: octa-atómica (S8)
Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que fuera posible.
Nomenclatura:

Antigua: diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstosúltimos los nombra como anhídridos. Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.
Numerales de Stock: Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más deuno.
N2O3 : óxido de nitrógeno (III)
Sistemática: es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3 trióxido de dicloro
Cl2O5 pentóxido de dicloro
Cl2O7 heptóxido de dicloro
perdón que telo aya mandado tdo asi pero es q no se puede mandar por adjunto.
JENNIIMPACTO AMBIENTAL
El efecto invernadero es el papel que desempeña la atmósfera en el calentamiento de la superficie terrestre. Se origina porque la energía que llega del Sol, al proceder de un cuerpo de muy elevada temperatura, está formada por ondas de
frecuencias altas que traspasan la atmósfera con gran facilidad
El gas de mayor influencia es dióxido de carbono (CO2) Forma parte natural delaire. Está en un 76%. Es fijado por la fotosíntesis de las plantas incorporándolo a la materia orgánica e inyectándolo al subsuelo. Se libera por la respiración de los organismos aeróbicos. El ciclo natural se desequilibra por la inyección del CO2 procedente de las actividades humanas, en especial en la quema de combustibles fósiles y de madera, transformación de caliza en cemento y de la...