oxigeno y agua
Páginas: 14 (3397 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2014
TEMA V
EL OXIGENO Y EL AGUA
Generalidades.-
El oxígeno que es el elemento más abundante sobre la tierra, es uno de los pocos elementos que suelen discutirse con detalle en los textos. Es el componente principal de la atmósfera que sostiene la vida y mantiene la combustión, siendo el componente principal del agua y de las rocas y minerales, un componente esencial de las grasas, hidratosde carbono y proteínas y es el más abundante constituyente de los oxiácidos ordinarios como el H2SO4, HNO3, H3PO4, etc., es el primer elemento del sexto grupo (VIA), que corresponde al segundo periodo de la Tabla Periódica de los Elementos.
El oxígeno es un elemento que participa en la formación de casi todos los materiales que constituyen el mundo, incluyéndonos a nosotros; los átomos deoxígeno y silicio conforman el armazón de la tierra, la luna y casi todos los planetas internos y los satélites del sistema solar y que sin embargo no se los utiliza como fuente de oxígeno, en este entramado se encuentran embebidos iones metálicos tales como el aluminio, hierro, calcio, magnesio y otros, todos conforman el manto y la corteza terrestre, por encima se encuentra la hidrosfera (océanos,mares, lagos y ríos) con su oxígeno combinado formando agua, la atmósfera que contiene oxígeno molecular gaseoso, el que se disuelve en el agua proporcionando lo necesario para la vida acuática; también forma parte de un gran número de compuestos orgánicos como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, éteres y derivados de todos ellos; en fin, el oxígeno es tan esencial para la vida que no podemosimaginar la vida en otros planetas o en otro sistema solar sin oxígeno.
El oxígeno se presenta como 16O (99,78%), 17O (0,04%) y 18O (0,20%), ninguno de estos isótopos es radiactivo; el oxígeno forma moléculas diatómicas, las cuales son dirradicales es decir tiene dos electrones desapareados en dos orbitales moleculares antienlazantes π*2py y 2pz, estos electrones desapareadas condicionan suparamagnetismo y son la causa de la reactividad relativamente mayor de la molécula de oxígeno frente a la del hidrógeno. En la atmósfera el oxígeno se forma constantemente como producto de la asimilación de CO2 por las plantas verdes y en la atmósfera superior por descomposición fotolítica del vapor de agua. hasta hace poco no se había apreciado variaciones en el contenido de oxígeno de la atmósfera, sinembargo, en los últimos años se ha observado una disminución de oxígeno, lo que puede ser atribuido al intenso crecimiento poblacional en el mundo, seguido además de la creciente industrialización.
Propiedades físicas del oxígeno.-
El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, sin embargo el oxígeno en estado líquido es celeste y en estado sólido es azul, su punto de ebullición es de–183ºC y su punto de fusión es –219ºC, es un gas soluble en agua en pequeña cantidad, pero la solubilidad aumenta con el aumento de presión y disminuye al aumentar la temperatura (a 0ºC y 1 atm de presión, se disuelven aproximadamente 7 mg/L). La densidad del oxígeno a 20ºC es de 1,331 g/ml y es 1,107 veces más pesado que el aire, su potencial de ionización es de 1314 kJ/mol y su electronegatividaden la escala de Pauling es de 3,5. Su estructura electrónica indica que la envoltura está conformada por 8 electrones distribuidos en la forma 1s2, 2s2, 2p4.
Propiedades químicas del oxígeno.-
El oxígeno se caracteriza por su alta reactividad y capacidad de combinarse directamente con muchos elementos y compuestos; los únicos elementos con los que no se combina directamente son los gasesnobles, el oro y el platino y muy dificultosamente lo hace con los halógenos. Las condiciones de reacción, como la naturaleza de los productos dependen mucho de la naturaleza de las sustancias reaccionantes, en muchos casos es necesario calentar la mezcla para iniciar la reacción, sin embargo, una vez iniciada la reacción, ésta continua en forma exotérmica, en algunos casos los productos...
EL OXIGENO Y EL AGUA
Generalidades.-
El oxígeno que es el elemento más abundante sobre la tierra, es uno de los pocos elementos que suelen discutirse con detalle en los textos. Es el componente principal de la atmósfera que sostiene la vida y mantiene la combustión, siendo el componente principal del agua y de las rocas y minerales, un componente esencial de las grasas, hidratosde carbono y proteínas y es el más abundante constituyente de los oxiácidos ordinarios como el H2SO4, HNO3, H3PO4, etc., es el primer elemento del sexto grupo (VIA), que corresponde al segundo periodo de la Tabla Periódica de los Elementos.
El oxígeno es un elemento que participa en la formación de casi todos los materiales que constituyen el mundo, incluyéndonos a nosotros; los átomos deoxígeno y silicio conforman el armazón de la tierra, la luna y casi todos los planetas internos y los satélites del sistema solar y que sin embargo no se los utiliza como fuente de oxígeno, en este entramado se encuentran embebidos iones metálicos tales como el aluminio, hierro, calcio, magnesio y otros, todos conforman el manto y la corteza terrestre, por encima se encuentra la hidrosfera (océanos,mares, lagos y ríos) con su oxígeno combinado formando agua, la atmósfera que contiene oxígeno molecular gaseoso, el que se disuelve en el agua proporcionando lo necesario para la vida acuática; también forma parte de un gran número de compuestos orgánicos como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, éteres y derivados de todos ellos; en fin, el oxígeno es tan esencial para la vida que no podemosimaginar la vida en otros planetas o en otro sistema solar sin oxígeno.
El oxígeno se presenta como 16O (99,78%), 17O (0,04%) y 18O (0,20%), ninguno de estos isótopos es radiactivo; el oxígeno forma moléculas diatómicas, las cuales son dirradicales es decir tiene dos electrones desapareados en dos orbitales moleculares antienlazantes π*2py y 2pz, estos electrones desapareadas condicionan suparamagnetismo y son la causa de la reactividad relativamente mayor de la molécula de oxígeno frente a la del hidrógeno. En la atmósfera el oxígeno se forma constantemente como producto de la asimilación de CO2 por las plantas verdes y en la atmósfera superior por descomposición fotolítica del vapor de agua. hasta hace poco no se había apreciado variaciones en el contenido de oxígeno de la atmósfera, sinembargo, en los últimos años se ha observado una disminución de oxígeno, lo que puede ser atribuido al intenso crecimiento poblacional en el mundo, seguido además de la creciente industrialización.
Propiedades físicas del oxígeno.-
El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, sin embargo el oxígeno en estado líquido es celeste y en estado sólido es azul, su punto de ebullición es de–183ºC y su punto de fusión es –219ºC, es un gas soluble en agua en pequeña cantidad, pero la solubilidad aumenta con el aumento de presión y disminuye al aumentar la temperatura (a 0ºC y 1 atm de presión, se disuelven aproximadamente 7 mg/L). La densidad del oxígeno a 20ºC es de 1,331 g/ml y es 1,107 veces más pesado que el aire, su potencial de ionización es de 1314 kJ/mol y su electronegatividaden la escala de Pauling es de 3,5. Su estructura electrónica indica que la envoltura está conformada por 8 electrones distribuidos en la forma 1s2, 2s2, 2p4.
Propiedades químicas del oxígeno.-
El oxígeno se caracteriza por su alta reactividad y capacidad de combinarse directamente con muchos elementos y compuestos; los únicos elementos con los que no se combina directamente son los gasesnobles, el oro y el platino y muy dificultosamente lo hace con los halógenos. Las condiciones de reacción, como la naturaleza de los productos dependen mucho de la naturaleza de las sustancias reaccionantes, en muchos casos es necesario calentar la mezcla para iniciar la reacción, sin embargo, una vez iniciada la reacción, ésta continua en forma exotérmica, en algunos casos los productos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.