P4 Hidrolisis

Práctica 4. Propiedades ácido‐base de las sales: Hidrólisis

IV‐1

PRÁCTICA‐4 

PROPIEDADES ÁCIDO‐BASE DE LAS SALES: HIDRÓLISIS 
En  esta  práctica  mediremos  el  pH  (carácter  ácido,  básico  o neutro)  de  disoluciones  acuosas  de 
diversas sales, y comprobaremos que estas disoluciones pueden ser no sólo neutras sino también ácidas o 
básicas.  
FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA Muchas disoluciones salinas tienen un pH neutro, pero otras pueden tener un pH ácido o básico. 
Por  ejemplo  una  disolución  de  cloruro  de  sodio  (NaCl,  sal  común)  tiene  un  pH  igual  a  7,  pero  una disolución de nitrato de amonio (NH4NO3) tiene un pH ácido y una de fluoruro de potasio (KF) tiene pH 
básico.  Esto  se  debe  a  que  las  sales  iónicas  son  electrolitos  fuertes  que,  en  agua, se  disocian  por 
completo  en  iones.  El  anión  y/o  el  catión  pueden  sufrir  reacciones  ácido‐base  con  el  agua  (reacción  de 
hidrólisis) modificando el pH de la disolución.  
En  esta experiencia  prepararemos  diversas  disoluciones  acuosas  de  sales  iónicas  y 
determinaremos su pH con papel de pH (papel indicador).  
MATERIAL Y REACTIVOS 
Material 

Reactivos 6 tubos de ensayo 

Nitrato de sódio, NaNO3(s) 

Gradilla 

Carbonato de potasio, K2CO3(s) 

Pipetas Pasteur (cuentagotas) 

Acetato de sodio, NaCH3COO(s) 

Varilla de vidrio 

Cloruro de amonio, NH4Cl(s) 6 trocitos de papel indicador de, aproximadamente, 5 mmx5 mm 

Sulfato de aluminio, Al2(SO4)3(s) 

MÉTODO EXPERIMENTAL 
 

Disponer  una  gradilla  con  seis  tubos  de  ensayo  limpios.  En  cinco  de ellos,  disolver  en  agua  una 

pequeña cantidad de cada una de las sales siguientes: NaNO3, K2CO3, NaCH3COO, NH4Cl y Al2(SO4)3. En el 
sexto tubo añadir unos 5 mL de agua. 
Colocar  los  seis  trozos de  papel  indicador  sobre  una  superficie  vítrea  limpia  y  seca  (superficie 
posterior de un vaso de precipitados). Para medir el pH, introducir la punta de una varilla de vidrio limpia ...