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Preguntas guía de laboratorio
1) De qué factores depende la conductividad y La resistencia de una celda de electrólisis.

* Una celda electrolítica consiste en 2 electrodos conductores en intimo contacto , sumergidos en un electrolito que los separa

Factores que afectan la Conductividad:

La diferencia de potencial químico debido a que por medio de la solución se efectúael equilibrio.
* Naturaleza de los electrodos.
* Estos dos factores se ven relacionado por un potencial definido del metal con respecto a la solución, determinado por la naturaleza del metal y de sus iones y por la concentración o actividad de estos.

Factores que afectan la resistencia:

* La cantidad de iones sueltos en la solución. Cuando hay muy pocos iones disueltos estase hace más resistiva.
* La facilidad con la cual los iones se sulfatan.
* Cantidad de moléculas de agua disueltas en la solución.

2) Como varia la resistencia eléctrica de la celda con respecto a la distancia y área de los electrodos.

* A mayor distancia la resistencia aumenta, porque aumenta la distancia recorrida por los electrones del ánodo al cátodo.
* Amayor superficie la resistencia aumenta, porque la adsorción de los electrones se da por contacto y a mayor área mayor resistencia.

3) Cómo varia el consumo de energía(potencial) de la celda con respecto a la distancia y área electrodos

* A mayor distancia y área se requiere un mayor potencial.

4) Como varia la intensidad de corriente a través de la celda con respecto a ladistancia y área de los electrodos, con respecto a la resistencia y al potencial consumido por la celda.

* La Ley de Ohm establece que la intensidad que circula por un conductor, circuito o resistencia, es inversamente proporcional a la resistencia (R) y directamente proporcional a la tensión. La ecuación matemática que describe esta relación es:

* Donde, I es la corriente que pasaa través del objeto en amperios, V es la diferencia de potencial de las terminales del objeto en voltios, y R es la resistencia en ohmios (Ω).
* A mayor resistencia menor intensidad
* A mayor potencial mayor intensidad.
* A mayor área mayor intensidad

5) Mencione las reacciones electroquímicas que ocurren para cada uno de los diferentes arreglos.
* EJEMPLO DE CELDAELECTROQUÍMICA GALVÁNICA: Pila Daniell.
Cátodo: Disolución de CuSO4 (1M) y electrodo de Cu.

Ánodo: Disolución de de ZnSO4 (1M) y electrodo de Zn.

Proceso global:

* Eopila = Eocátodo- Eoánodo = 0,34-(-0,763) = 1,103V
* Lo que quiere decir que la reacción se da de modo espontáneo.

Siendo la concentración de los electrodos, y de las especies sólidas en general, igual a 1M la ecuaciónquedaría:

7) Menciones a qué tipo de electrodo pertenece cada uno delo materiales utilizados como tal.
* Hidrogeno ↔ E0=0v
2H+aq,1M+2e -↔H2(g,1atm)
* Calomel
Hg2Cl2(g)++2e -↔2H(l)+2Cl-
Saturado E0=0.242v
1 M KCl E0=0.280v
0.1 M KCl E0=0.334v

* Plata/ cloruro de plata E0=0.222v
AgCl(s)+e -↔Ag(s)+Cl-





8) Establezcatodas las posibles diferencias y similitudes entre una celda electrolítica y una celda de corrosión.

Celda Galvánica | Celda electrolítica |
Funcionan espontáneamente | Se aplica un potencial eléctrico externo y se fuerza a que ocurra una reacción redox no espontanea |
Utiliza una reacción química para realizar trabajo eléctrico | La reducción ocurre en el cátodo y la oxidaciónen el ánodo |
Los electrones se mueven atreves del circuito externo desde el lugar de la oxidación (ánodo) hacia el sitio de la reducción (cátodo) | El cátodo es negativo(-) y el ánodo (+) es positivo |
Los electrones fluyen desde el punto de mayor hacia el del menos potencial eléctrico | consta de un liquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición...