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ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS MEDIANTE EL USO DE CURVAS DE CALIBRACIÓN

Resumen
La presente práctica permitió observar e identificar los errores determinados durante la elaboración de las soluciones “madre” , debido a que los volúmenes que se debían tomar eran muy pequeños se debió calcular las concentraciones y mediante las señales como la conductancia que en este caso fue proporcional ala concentración ya que a medida que la concentración disminuye también disminuía la conductividad, en el caso de la absorbancia y la transmitancia estos dos tienen una relación inversa ya que a medida que uno aumenta el otro disminuye.
Palabras claves: Permanganato de potasio, HCl, absorbancia, conductividad
Introducción
Según CATALÁN, L. (2000) El valor de pH es el logaritmo del recíproco de laconcentración de iones hidrógeno, que se expresa por números positivos del 0 al 14.Tres son las condiciones posibles del pH en el suelo: la acidez, la neutralidad y la alcalinidad.
La conductividad eléctrica es la capacidad de una solución acuosa para transportar una corriente eléctrica, que generalmente se expresa en mmhos/cm o en mSiemens/m; la NOM-021-RECNAT-2000 establece dSiemens/m a 25ºC. Esuna propiedad de las soluciones que se encuentra muy relacionada con el tipo y valencia de los iones presentes, sus concentraciones total y relativa, su movilidad, la temperatura del líquido y su contenido de sólidos disueltos. La determinación de la conductividad eléctrica es por lo tanto una forma indirecta de medir la salinidad del agua o extractos de suelo.. (SANCHEZ, L.E. 2004)
Latemperatura afecta la conductividad y varía alrededor de 2% por cada grado Celsius. Para esta determinación no se permite la preservación química de las muestras. Una sustancia es una estructura energética: se mueven sus moléculas, los grupos de átomos en las moléculas, los átomos en los grupos, los electrones en los átomos. El grado de agitación depende del tipo de sustancia, de la influencia del medio enque se halle y del efecto de energía externa que le llegue. Dependiendo de su complejidad, una sustancia puede llegar a una infinidad de estados energéticos, pero todos ellos cuantificados. Las energías de las radiaciones electromagnéticas también son cuantificadas. Por lo tanto, cada sustancia puede absorber ciertas radiaciones y otras no. La absortividad específica “a” y la absortividad molar“E” son factores que indican la capacidad de una sustancia para absorber una radiación determinada y junto con su curva espectral son parámetros utilizados como referencia para la identidad de un compuesto.. (GARCIA, E. 2011).
Según BELTRAN, L. (2009) Una radiación tendrá un 100% de transmitancia (T) si al pasar a través de una sustancia sale inalterada, es decir, su intensidad, no es absorbida por lasustancia. Si la radiación es absorbida parcialmente, la transmitancia será inferior al 100%. Si se escoge una radiación que puede ser absorbida por la sustancia en estudio, el porcentaje transmitido disminuye en proporción logarítmica con la cantidad de sustancia presente.
Determinar la sensibilidad de un método analítico mediante la elaboración de curvas de calibración por conductimetría y curvasfotométricas por absorbancia.
Metodología
Elaboración de curva de calibración por conductimetría
Para empezar esta práctica se prepara una solución “madre” de HCl un volumen de 50 ml, con una concentración de 0,001 M, para esto se debió realizar el respectivo cálculo para determinar que volumen de HCl se tomaría para llegar a esta solución tomando en cuenta la densidad del HCl 1,19 g/cm^3 y lapureza del mismo 37%;a partir de esta solución se elabora los estándares con las siguientes concentraciones 0,001 M; 0,00075 M; 0,00050 M y 0,00025M, para las cuales fue necesario calcular el volumen adecuado para preparar cada solución, cada volumen para la elaboración de los estándares se midió con ayuda de una pipeta de capacidad de 1 ml, después de tomado los correspondientes volúmenes...