Para Estudiar Enlaces De Quimica

Solucionario

14

El enlace químico
EJERCICIOS PROPUESTOS

14.1 Diferencia los cuatro tipos de estructuras sólidas: multimolecular, gigante covalente, gigante metálica y
gigante iónica.
Especifica cuáles de ellas pueden ser únicamente sustancias simples, cuáles únicamente compuestos y cuáles ambos.
Los sólidos moleculares están formados por moléculas unidas por fuerzas intermolecularesdébiles. Esto da lugar
a que sean sólidos de baja temperatura de fusión. Pueden ser sustancias simples o compuestos.
Los sólidos con estructura gigante covalente están formados por una estructura ininterrumpida de átomos unidos
por enlaces covalentes. Pueden ser sustancias simples o compuestos.
Los sólidos con estructura gigante metálica están formados por una estructura de iones positivosalrededor de la
cual se mueven los electrones de valencia. Solo la forman los elementos metálicos.
Los sólidos con estructura gigante iónica están formados por una red de iones positivos y negativos, que se atraen
mediante fuerzas electrostáticas. Son compuestos iónicos.
14.2 Indica el tipo de especies químicas que intervienen en los enlaces covalente, iónico y metálico.
¿Por qué se citan lasexpresiones “enlace covalente” y “enlaces covalentes” (en plural), y en cambio solo se
habla de enlace iónico o enlace metálico (en singular)?
El enlace covalente tiene lugar entre átomos, el enlace iónico entre iones de diferente carga, y el enlace metálico entre iones positivos y electrones de valencia. Los enlaces covalentes se pueden particularizar entre dos átomos; por el contrario, tanto elenlace iónico como el enlace metálico tienen lugar entre el conjunto de iones, en
el caso de los sólidos iónicos, o entre el conjunto de iones positivos y electrones, en el caso de los sólidos metálicos.
14.3 Dibuja los modelos de capas de los átomos del magnesio (Z
cia iónica justificando la respuesta.

12) y el azufre (Z

16), e indica su valen-

Predice qué tipo de compuesto formará elmagnesio cuando reaccione con el azufre y cuál será su fórmula.

Mg (Z = 12)

S (Z = 16)

La valencia iónica del magnesio es 2, porque puede perder los 2 electrones de su última capa y formar el ion
Mg2 . La valencia iónica del azufre es 2, porque puede aceptar 2 electrones y completar así su última capa, formando el ion S2 . Cuando el magnesio reacciona con el azufre puede formar uncompuesto iónico, el sulfuro de
magnesio, de fórmula Mg2 S2 (MgS).
14.4 Representa las etapas de formación del fluoruro de litio a partir de átomos de Li (Z
a) Formación de iones Li .
b) Formación de iones F .
c) Formación del cristal iónico Li F (s).
a) Li (s) → Li (g)

Li (g) → Li (g)

1
b) F2 (g) → F (g)
2

F (g)

c) Li (g)

e → F (g)

F (g) → Li F (s)

166

e

Solucionario3) y de F (Z

9).

14.5 Representa los diagramas de Lewis de las moléculas siguientes: BH3, CH4, PH3, y H2S.
Las configuraciones electrónicas de los elementos que forman estas moléculas son:
H (Z
B (Z
C (Z
P (Z
S (Z
BH3

1) 1s1
5) 1s2 2s2 2p1
6) 1s2 2s2 2p2
15) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

tiene
tiene
tiene
tiene
tiene

1
3
4
5
6

e
e
e
e
een
en
en
en
en

la
la
la
la
la

capa
capa
capa
capa
capa

de
de
de
de
de

valencia
valencia
valencia
valencia
valencia

PH3

HBH ⇒ H B H
H
H

CH4

HPH ⇒ H P H
H
H

H2S
H

H
HCH ⇒ H C H
H
H

HSH ⇒ H S H

14.6 Indica los pares de electrones enlazantes y los pares de electrones solitarios de cada molécula del ejercicio anterior.
Los paresenlazantes son todos aquellos que forman los enlaces entre los átomos. El átomo de B no tiene ningún par solitario, tampoco el C; el P presenta un par de electrones solitarios y el S dos pares.
14.7 Dibuja los diagramas de Lewis de las siguientes moléculas: BCl3, CH4, CO2, NH2NH2, HCN, HClO, HClO2, PCl5
y SF6. ¿Cuáles cumplen la regla del octeto? ¿Cuáles presentan enlace doble?
Las configuraciones...