Dificultades en la enseñanza del enlace químico para eso y bachiller

RESUMEN DE LAS PRINCIPALES DIFICULTADES PARA LA ENSEÑANZA DE LOS ENLACES QUÍMICOS PARA ESTUDIANTES DE ESO Y BACHILLER
Los compuestos con enlaces iónicos se comportan como moléculas sencillas
Los estudiantes ven que las fórmulas de los compuestos iónicos se escriben “NaCl” o “MgCl2 y no hay diferencia entre estas fórmulas y “CH4” o “H2O" que son compuestos predominantemente covalentes. Seignoran las estructuras tridimensionales con carácter iónico predominante. Aunque lo anterior es una convención química, es necesario ayudar a los estudiantes de química a entender que los compuestos con enlaces predominantemente iónicos, se comportan de manera diferente que los compuestos con enlaces covalentes. Por ejemplo, entender que, en solución, se separan los iones de compuestos esencialmenteiónicos, y en cambio, las moléculas permanecen unidas.
El elemento central (el primero) de una fórmula es el responsable de la formación de enlaces
La convención usada en la escritura de fórmulas contribuye a las ideas previas acerca de que el primer elemento de la fórmula es el más “poderoso”. En el metano, por ejemplo, se percibe que el carbono “necesita” cuatro enlaces, mientras que elhidrógeno, que es el compañero más débil, sólo “necesita” un enlace, para cada hidrógeno.
Los átomos “quieren” formar enlaces Una extensión de la idea de que los átomos “necesitan” formar enlaces es que los átomos deciden si van a construir esos enlaces. Este razonamiento puede venir de analogías tales como “tomarse de las manos” o “encontrar una pareja" que se emplean en la enseñanza. Esta estrategiaorigina problemas más tarde, cuando los estudiantes tratan de aprender el papel de la energía en la formación de enlaces.
Sólo hay dos tipos de enlaces: covalentes e iónicos
La enseñanza anterior a los cursos de bachillerato se enfoca, casi en su totalidad, a los enlaces covalentes e iónicos, hasta un grado tal que el estudiante piensa que los enlaces deben ser “iónicos” o “covalentes”, la cual noes una ayuda, dado que la mayoría de los enlaces químicos caen entre estos dos extremos o bien en la categoría de enlaces intermoleculares.
Los enlaces covalentes son más débiles que los enlaces iónicos
La enseñanza presenta las diferencias entre los compuestos “iónicos” y covalentes", en términos de puntos de fusión, puntos de ebullición y estados físicos. Las explicaciones simplistas ignoranel papel de las fuerzas intermoleculares y conducen al estudiante, por ejemplo, hacia modelos pobres para explicar los cambios de estado.

SUGERENCIAS PARA MEJORAR LA COMPRENSIÓN
Explore la comprensión de los estudiantes sobre procesos sencillos
El agua hirviendo, la disolución del cloruro del sodio y del azúcar, la fusión del hielo, la sublimación del yodo y la evaporación de la propanonapueden emplearse para investigar lo que piensa el estudiante sobre el enlace químico. Haga explícitos estos procesos realizándolos en presencia de los estudiantes y empleando modelos moleculares para sondear las ideas acerca de cuáles son los enlaces que se rompen y cuáles los que se forman.

Utilice el conflicto cognoscitivo para mostrar por qué los elementos forman diferentes tipos de enlacesMuestre a los estudiantes que el enlace depende de que los átomos formen compuestos de la manera energéticamente mas favorable,
Construya tres rejillas con 2, 8 y 8 huecos en cada una, alineadas como para representar a los electrones. Los huecos deben ser suficientemente grandes para poner dentro un chocolate pequeño. Para empezar, ponga 11 chocolates en una rejilla, arreglados en una distribución2.8.1 que representa a los electrones en un átomo de sodio y 17 chocolates en una segunda rejilla, en una distribución 2.8.7 para representar a los electrones de un átomo de cloro. Explique que cuando se forman los compuestos, los espacios destinados a los electrones por lo general se llenan. ¿Cómo pueden los átomos de sodio y de cloro arreglar sus electrones para que se llenen todos los...