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Páginas: 7 (1596 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2012
MODELO ATOMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton
Explico Su Teoria De Esta Forma:
1La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6Loscompuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Los Exitos Del Modelo Fueron:
-El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
-Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña deconstituyentes elementales o elementos.
-En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.
MODELO ATOMICO DE THOMPSON
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón1 en 1897, mucho antesdel descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
El introduce la idea de que el átomo puededividirse en las llamadas partículas fundamentales:
-.Electrones, con carga eléctrica negativa
-.Protones, con carga eléctrica positiva
- .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
- Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de formasimilar a las pepitas de una sandía).
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primermodelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo
HISTORIA:
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían unadistribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico deThomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta...
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton
Explico Su Teoria De Esta Forma:
1La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6Loscompuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Los Exitos Del Modelo Fueron:
-El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
-Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña deconstituyentes elementales o elementos.
-En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.
MODELO ATOMICO DE THOMPSON
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón1 en 1897, mucho antesdel descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
El introduce la idea de que el átomo puededividirse en las llamadas partículas fundamentales:
-.Electrones, con carga eléctrica negativa
-.Protones, con carga eléctrica positiva
- .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
- Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de formasimilar a las pepitas de una sandía).
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primermodelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo
HISTORIA:
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían unadistribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico deThomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta...
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