Partículas Subatómicas

Partículas Subatómicas
1. ¿Quién descubrió el electrón? Thomson
2. ¿Qué estudió Thomson?
estudiaba la conducta de la electricidad en un tubo de descarga de gases,
y descubrió los rayos catódicos.
3. ¿Qué son Rayos Catódicos?
cuando el cátodo negativo emitía una serie de partículas.
4. Electrón:
•Tiene carga negativa.
•Su carga eléctrica es de -1.6 x 10-19 C.
•Su masa es de 9.11 x10-31 kg
1/1836 uma.
•Tiene un spin de ½ por lo que es considerado un fermión.
Partícula de espín semi entera.
5. ¿Quién descubrió el protón? Goldstein
6. ¿Qué observó Goldstein?
observó que en los tubos de rayos catódicos, junto al electrón aparecen
unas nuevas partículas que proceden del seno del gas.
7. Protón
•Tiene carga positiva
•Su carga es de 1.602 x 10-19
•Su masa es de 1.6726 x10-27
•El protón y el neutrón en conjunto se conocen como
•nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.

8. ¿Quién descubrió el neutrón? Chadwic
9. ¿Cómo descubrió el neutrón Chadwick?
Por los resultados de los experimentos realizados por los esposos joliotcurie que habían producido un tipo de radiación, al producirse la interacción de partículas alfa con núcleos de berilio.
10.Neutrón
•Su carga es neutra relativamente.
•Su masa es de 1.672 x 10-27.
•Su vida media es de 886.7 s.
•Carga eléctrica -0.4 x 10-21.

En la Grecia clásica, el término ἀτομός atomós 'sin partes, indivisible' (la palabra tomo 'parte' se usa también para referirse a las divisiones de un libro, por ejemplo) era concebido como la parte más pequeña e indivisible constituyente de la materia, provistode unos ganchitos que los mantenían unidos a los otros átomos.
Fue el desarrollo de la química la que consiguió establecer un número determinado de constituyentes de toda la materia existente y medible en la Tierra. Sus hallazgos dieron su mayor fruto de la mano de Dmitri Mendeléyev, al concretar de una forma sencilla todos los posibles átomos (definiendo de hecho la existencia de algunos nodescubiertos hasta tiempo después).









Modelos atómicos
Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o puedenreaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo unaserie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple




Modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomopositivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños granulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.










Modelo atómico de...