Partes por millon

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Introducción
La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. La concentración de una solución puede expresarse en términos empíricos o cualitativos, o en términos cuantitativos o numéricos. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son las partes por millón (ppm)que se utilizan como unidad para expresar concentraciones muy pequeñas (trazas) de una sustancia presente en una mezcla. Así, ppm es la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes. Por ejemplo, si tienes una concentración de 10 ppm de jugo de limón en una limonada, ésta ni siquiera se considera como tal, porque tendrías en promedio una media gota de jugo delimón por cada mililitro de agua: El uso de las ppm es relativamente frecuente en la medición de la composición de los gases de la atmósfera terrestre. Así el aumento de dióxido de carbono en el aire debido al calentamiento global se suele dar en dichas unidades.

A través de esta práctica, el estudiante aprenderá a calcular concentraciones de soluto en partes por millón y discutirá su aplicaciónen otros ámbitos de la vida cotidiana.





Material y método
Material
* Siete vasos pequeños transparentes
* Dos goteros
* Siete etiquetas
* Un plumón
* Vasos precipitados de 250ml.
Sustancia
* Agua
* Bebida de Jamaica


Procedimiento
1. Utiliza un gotero para el agua de llave y otro para el agua de Jamaica y numera losvasos del 1 al 6 dejando uno sin numero
2. Con un gotero viertan diez gotas de agua de Jamaica en el vaso sin el número. Márquelo como disolución concentrada
3. Viertan nueve gotas de agua de la llave en cada uno de los vasos enumerados del 1 al 6
4. Tomen una gota del vaso con la disolución concentrada y viértanla en el vaso 1 mezclen ambas sustancias agitando un poco márquenlo comodisolución 2
5. Tomen una gota del vaso 1 y viértala en el vaso 2 mezclen de nuevo márquenlo como disolución 2
6. Continúen este procedimiento hasta llegar al vaso 6:disolución 6






Resultado

vaso | Disolución | Tonalidad de la disolución | Sabor de la disolución |
1 | 1:1 | Rojo | Jamaica |
2 | 1:10 | Rojo clarito | Agua con Jamaica |
3 | 1:100 | Rosaclaro | Agua agrita |
4 | 1:1000 | Rosa mas claro | Agua |
5 | 1:10000 | Tranparente | Agua |
6 | 1:100000 | Transparente | Agua |
7 | 1:1000000 | Transparente | Agua |
vaso | Disolución | Partes de agua de Jamaica/partes totales en el vaso | Nombre de la concentración |
1 | 1:1Disolución original de Agua y bebida de Jamaica | 10/10=1(10 partes de agua de Jamaica concentrada de untotal de 10 partes de disolución) | Disolución concentrada |
2 | 1:10Una parte por cada diez | 1/10=0.1(1 parte de agua de Jamaica de un total de 10 partes) | Una parte de 10 |
3 | 1:100Una parte por cada cien | 1/100=0.01(1 parte de agua de Jamaica de un total de 100 partes) | Una parte de 100 |
4 | 1:1000Una parte por cada mil | 1/1000=0.001(1 parte de agua deJamaica de un total de 1000 partes) | Una parte de 1000 |
5 | 1:10000Una parte por cada diez mil | 1/10000=0.0001(1 parte de agua de Jamaica de un total de 10000 partes) | Una parte de 10 000 |
6 | 1:100000Una parte por cada cien mil | 1/100000=0.00001(1 parte de agua de Jamaica de un total de 100000 partes) | Una parte de 100 000 |
7 | 1:1000000Una parte por cadaun millon | 1/1000000=0.000001(1 parte de agua de Jamaica de un total de 1000000 partes) | Una parte de 1000 0000 |

Resultado

Marco teórico
Partes por millón (ppm)
 Son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución.
 Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis de agua o preparaciones biológicas.
 En estas soluciones muy...
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