PArticulas subatomicas

Instituto Tecnológico de Ciudad Madero

Eléctrica

“Teoría Cuántica y estructura atómica

Química

Salinas Pecina Juan

González Lugo Carlos Eduardo


No.De Control: 14070221


Lunes 17 de Febrero del 2014
Indice
UNIDAD 1 Teoría cuántica y estructura atómica .
1.1 . El átomo y sus partículas subatómicas .
1.1.1. Rayos Catódicos y Rayos anódicos .
1.1.2. Radiactividad.1.2. Base experimental de la teoría cuántica .
1.2.1. Teoría ondulatoria de la luz.
1.2.2. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck.
1.2.3. Efecto fotoeléctrico
1.2.4. Espectros de emisión y series espectrales.
1.3. Teoría atómica de Bohr
1.3.1. Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld.
1.4. Teoría cuántica.
1.4.1. Principio de dualidad. Postulado De Broglie.
1.4.2. Principio de incertidumbrede Heisenberg.
1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger.
**1.4.3.1. Significado Físico de la función de onda w2
1.4.3.2. Números cuánticos y orbitales atómicos.
1.5. Distribución electrónica en sistemas poli electrónicos.
1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción.
1.5.2. Principio de exclusión de Pauli.
1.5.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund.
1.5.4. Configuración electrónicade los elementos y su ubicación en la clasificación periódica.
1.5.5. Principios de radiactividad.
1.6. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos.







1.1. El átomo y sus partículas subatómicas .
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedadesquímicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir medianteprocesos químicos.
El Átomo es una partícula increíblemente pequeña; es decir, es la mínima porción de la materia, capaz de tener existencia independiente y ser divisible, con capacidad de combinación.
Desde el punto de vista de ladivisibilidad de la materia, el átomo es una porción más pequeña y última de la materia que se puede obtener por procedimientos químicos.
Desde el punto de vista moderno, el átomo es un sistema de energía en equilibrio, debido a que presentan igual número de protones y electrones. Por ésta razón, es neutro.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que seconcentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, yneutrones, eléctricamente neutros.nota 1 Los electrones,cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrarioposee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones,neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no contiene electrones. Los protones yneutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo que se lo considera una partícula elemental. Los protones tienen una masa de...