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REGLAS PARA DETERMINAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE TOMAN PARTE DE UNA REACCIÓN.

1. Cuando un elemento está escrito solo en una reacción su número de oxidación es CERO.2. El número de oxidación del oxigeno siempre será -2, a excepción de cuando se encuentra en los peróxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.

3. El hidrógeno siempre tendrá como número deoxidación +1, aexcepción de compuestos como los hidruros (NaH y homólogos), donde tendrá-1

4. Los metales del grupo IA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +1. Estos son: Li,Na, K, Rb, Cs y Fr.

5. Los metales del grupo IIA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +2. Estos son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra

6. Los no metales del grupo VIIA tienen númerosde oxidación -1 cuando se encuentran enforma de sus hidrácidos (como HF, HCI) o de sus sales haloideas (como NaCI y KBr )

7. Los no metales del grupo VIA tienen número de oxidación -2cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como H2 S o de sus sales haloideas Na2S).

8. El estado de oxidación para iones siempre será la carga del ion. Ejemplos: Fe+2 número de oxidación= +2, CI-1 numero de oxidación =-1

9. Para aquellosiones que contienen más de un átomo, su estado de oxidación será la carga del ion (o radical). Ejemplo:CIO4-1 estado de oxidación del radical =-1 por otra parte, para determinar el numero de oxidación de cada uno de los elementos que forman el radical la suma de sus números de oxidación debe ser igual al estado de oxidación del radical.Ejemplo: +7 -8 = -1 CI04 -1..La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer,trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y losactínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3
Tabla periódica de los elementos4


Para una versión detallada con hipertexto consúltese Anexo:Tabla periódica.

Índice  [ocultar] 
1 Historia
1.1 Descubrimiento de los elementos
1.2 Noción de elemento y propiedades periódicas
1.3 Los pesos atómicos
1.4 Metales, no metales, metaloides y metales de transición
1.5Tríadas de Döbereiner
1.6 Chancourtois
1.7 Ley de las octavas de Newlands
1.8 Tabla periódica de Mendeléyev
1.9 Noción de número atómico y mecánica cuántica
2 Estructura y organización de la tabla periódica
2.1 Grupos
2.2 Períodos
2.3 Bloques
2.4 Otras formas de representar la tabla periódica
3 Elementos
3.1 Gases
3.2 Líquidos
3.3 Preparados de transición3.4 Preparados lantánidos y actínidos
3.5 Sólidos alcalinos y alcalinotérreos
3.6 Sólidos de la familia del escandio, titanio y vanadio
4 Véase también
5 Referencias
6 Bibliografía
7 Enlaces externos

Historia
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de latabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
Descubrimiento de los elementos
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