pepe

ÁCIDOS:
Ácido clorhídrico, HCl
Ácido bromhídrico, HBr
Ácido yodhídrico, HI
Ácido sulfúrico, H2SO4
Ácido nítrico, HNO3
Ácido permangánico, HMnO4
Ácido perclórico, HClO4
BASES:Esencialmente, los hidróxidos, como el hidróxido sódico, NaOH, y el hidróxido potásico, KOH.
No obstante, dentro de los ácidos y las bases que clasificamos como débiles, no todos tienen la misma fortaleza. Amayor valor de la constante, Ka o Kb, mayor será la fortaleza del compuesto. Podemos consultar estos valores en la tabla de constantes de acidez y basicidad:
Ácidos débiles:
- ácido nitroso, HNO2
-ácido acético, CH3-COOH
- ácido fosfórico, H3PO4
- ácido bórico, H3BO3
- ácido carbónico, H2CO3

Bases débiles:
- amoníaco, NH3
- metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad)
-piridina, C5H5N
- hidróxido de amonio, NH4OH
- hidracina, NH2-NH2
Teoría de Arrhenius
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen unaconcentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de ioneshidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno yel de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base quetienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos de Arrhenius:
{
H2SO4
→
HSO4-
+
H+


HAc

Ac-
+
H+
Base de Arrhenius:
NaOH
→
Na+
+
OH-


Teoría de Bronsted –Lowry
Una teoría mássatisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son...