Pepe
Páginas: 3 (678 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2012
RESEÑA
“DESCOMPOSICION ELECTROQUIMICA”
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
QUIMICA INDUSTRIAL
GRUPO 262BOGOTÀ, D.C.
2.012
RESEÑA
“DESCOMPOSICION ELECTROQUIMICA”
El artículo “descomposición electroquímica” escrito por Michael Faraday en el año de 1834, es un texto científico el cualhabla de cómo los experimentos realizados por este gran científico lo llevo a crear sus propias leyes sobre la electroquímica.
El texto inicia dando una breve descripción de los polos el positivo yel negativo, que de la misma manera estos se atraen y se repelen, Faraday compara estos polos con los polos terrestres. El polo positivo atrae oxigeno y ácidos, mientras que el polo negativo,hidrogeno, combustibles, metales y bases. Pero la fuerza determinante no está en los polos sino en la masa de la sustancia en descomposición.
Para Faraday lo polos son los caminos por los cuales lacorriente eléctrica pasa dentro y fuera de una sustancia en descomposición. Estos caminos pueden ser llamados ánodo y cátodo, el ánodo por ser positivo atrae iones negativos, mientras el catado por sernegativo atrae cargas positivas.
En el artículo se define el concepto de electrolisis que es el proceso por el cual se separan los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En esteproceso ocurre la captura de electrones por los cationes lo cual sería una reducción, y la liberación de electrones por los aniones lo que sería una oxidación.
Faraday realiza un experimento conel cloruro de plomo y demuestra que las moléculas en descomposición de una sustancia facilitan el flujo de energía. Esto demuestra que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamenteproporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético, de este descubrimiento nace la ley de Faraday.
La química descompone la acción de una corriente como constante para la...
“DESCOMPOSICION ELECTROQUIMICA”
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
QUIMICA INDUSTRIAL
GRUPO 262BOGOTÀ, D.C.
2.012
RESEÑA
“DESCOMPOSICION ELECTROQUIMICA”
El artículo “descomposición electroquímica” escrito por Michael Faraday en el año de 1834, es un texto científico el cualhabla de cómo los experimentos realizados por este gran científico lo llevo a crear sus propias leyes sobre la electroquímica.
El texto inicia dando una breve descripción de los polos el positivo yel negativo, que de la misma manera estos se atraen y se repelen, Faraday compara estos polos con los polos terrestres. El polo positivo atrae oxigeno y ácidos, mientras que el polo negativo,hidrogeno, combustibles, metales y bases. Pero la fuerza determinante no está en los polos sino en la masa de la sustancia en descomposición.
Para Faraday lo polos son los caminos por los cuales lacorriente eléctrica pasa dentro y fuera de una sustancia en descomposición. Estos caminos pueden ser llamados ánodo y cátodo, el ánodo por ser positivo atrae iones negativos, mientras el catado por sernegativo atrae cargas positivas.
En el artículo se define el concepto de electrolisis que es el proceso por el cual se separan los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En esteproceso ocurre la captura de electrones por los cationes lo cual sería una reducción, y la liberación de electrones por los aniones lo que sería una oxidación.
Faraday realiza un experimento conel cloruro de plomo y demuestra que las moléculas en descomposición de una sustancia facilitan el flujo de energía. Esto demuestra que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamenteproporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético, de este descubrimiento nace la ley de Faraday.
La química descompone la acción de una corriente como constante para la...
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