Peròxido de hidrògeno

Como determinar la concentraciòn del peròxido de hidrògeno con permanganato de potasio.

El presente procedimiento permite determinar Peróxido de Hidrógeno al 35, 50 y 70 %.

GENERALIDADES.El Peróxido de Hidrógeno es cuantificado por titulación redox, empleando Permanganato de Potasio como titulante. El punto final de la titulación puede obtenerse visual. Este procedimiento no esadecuado si materia orgánica oxidable está presente.
El Permanganato de Potasio en soluciones acuosas acidas es un agente oxidante fuerte que reacciona cuantitativamente con Peróxido de Hidrógeno deacuerdo con la siguiente ecuación:



Es importante señalar que la reacción se lleva a cabo en medio ácido.
El Permanganato de Potasio es de color purpura inclusive en soluciones diluidas, elion Manganoso es incoloro a la misma concentración. El punto final de la titulación se detecta cuando la solución se torna de clara a rosa paladio.

Reactivos.

Acido Sulfúrico al 20 %Permanganato de Potasio 0.1177 N o similar.
Agua Destilada.

Material y Equipo.

Matraz erlenmeyer de 250 mL.
Pipetas Pasteur de vidrio.
Probeta de 100 mL.
Balanza analítica con precisión de +/- 0.0001g .
Soporte Universal.

Bureta de 100 mL de capacidad.
Pinzas dobles para bureta
Perilla de 2 mL

Procedimiento

Pesar en un matraz erlenmeyer de 250 mL las cantidades requeridas en lasiguiente Tabla con exactitud de 0.1 mg y registrar el peso.

Tabla

% gramos Especificación
% Peso
70 0.24-0.27 70.1-70.2
50 0.34-0.37 50.1-50.2
35 0.44-0.47 35.1-35.2

Agregar de 25 a 30 mLde Acido Sulfúrico al 20% y titular con Permanganato de Potasio 0.1177 N utilizando una bureta de 100 mL hasta que el vire de incoloro a rosa palido perdure por espacio de 30 segundos.

CALCULOS.El cálculo se basa en las siguientes operaciones:

% H202 = mL KMnO4 * meq H2O2 * N KMnO4 *100
Peso de muestra de H2O2 en gramos

% H202 = mL KMnO4 * 0.017 * 0.1177 *100...