Periodicidad Quimica

Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del P.P.P La defensa
Universidad nacional experimental
Politécnica de la Fuerza Armada
Sede Edo Barinas

Ing. Alumnos:
María A Sánchez Roa Andrade Darquis
Sección:C.I 20225428
2 RC García Cesar
C.I 22117915

Barinas 26 de abril de 2011
Introducción
En este trabajo podremos observar que la tabla periódica no es solo eso, sino que constade sub-partes que nos ayudan a entender las distintas propiedades que posee cada uno de sus elementos.
Una de las ventajas de la Tabla Periódica es que permite predecir las propiedades de los elementos con sólo ver su posición dentro de ella. Además se debe mencionar que la tabla periódica permite realizar comparaciones entre diferentes propiedades de los elementos. Estas propiedades se conocencomo PROPIEDADES PERIÓDICAS. Las principales propiedades periódicas son: volumen atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El Radio atómico que es una medida del tamaño atómico decrece a lo largo de un período y aumenta al ir bajando de período (Niveles superiores). La explicación de esto es que el núcleo va aumentando de carga para un mismo período por lo que loselectrones son más fuertemente atraídos hacia el núcleo. El radio atómico aumenta al añadir un nuevo nivel de energía.
Energía de Ionización Se conoce como primera energía de ionización a la energía necesaria para separar el electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso sin proporcionarle energía cinética.

PERIODICIDAD QUIMICA
La química se dedica al estudio de los elementos ysus compuestos. En la actualidad se conocen más de 100 elementos cuyas combinaciones entre sí forman miles de compuestos diferentes, pero su estudio sería sumamente complicado y tendría un conjunto de hechos separados si no fuera porque los científicos han descubierto muchas semejanzas que se repitan de manera regular en el comportamiento de los diferentes elementos químicos, y por que handesarrollado diversas teorías que tratan de explicarlas, esto permite comprender no solo el comportamiento químico de los elementos, sino también de los innumerables compuestos que forman.
Al observar semejanzas físicas y químicas entre los elementos conocidos, fue necesario encontrar un sistema que permitiera ordenarlos y agruparlos. Entre los sistemas de clasificación que se han propuesto, debemencionarse el de Mendeleiev, quien señaló que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

Niveles de energía

Cada subnivel solo puede tener un número
Máximo de electrones.
En cada orbital sólo puede haber un máximo de 2
Electrones.

Regla de Hund.
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cincoi orbitales d, o los siete orbitales f)los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, desapareados.
Ejemplo:
La estructura electrónica del 7N es: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
Regla de Hund.
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cincoi orbitales d, o los siete orbitales f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir,desapareados.
Ejemplo:
La estructura electrónica del 7N es: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
Principio de Exclusión de Pauli:
Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales.
Llenado de Orbitales:
Para los primeros 18 elementos, los electrones van ocupando los orbitales empezando por el más bajo nivel de energía, y van llenando su capacidad antes de empezar el siguiente....