Peroxido de hidrogeno

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Colegia De Bachilleres Del Estado De Chihuahua
MESA NÚMERO 5
Plantel 10
Grupo 452
Practica de Análisis Cuantitativo
“F. Determinación de Peróxido de Hidrogeno en una muestra de agua oxigenada”INTEGRANTES:
* Luis Aldair León Rodelas.
* Alejandro Chávez Rubio.
* Joel Alejandro Díaz González.
* Alberto Carmona Pérez.
* Luis Felipe Valdez Ortiz.
* Francisco JavierPadilla
* Carlos Antonio López Lara.
* José Ignacio Soto González.

Propósito: que el alumno encuentre la concentración en gramos porciento de peróxido de hidrogeno en una muestra industrialo comercial de agua oxigenada. Que encuentre la concentración de la misma muestra en volúmenes de oxigeno.
Introducción: el peróxido de hidrogeno (H2O2) es un compuesto endotérmico muy inestable.Se descompone fácilmente con violencia produciendo agua y oxigeno, lo cual imparte características oxidantes:
2H2O2→H2O + O2
La descomposición es catalizada pro el calor de la luz, por diversassubstancias o por ciertos iones metálicos como el Fe y el Cu. Lo que se conoce como agua oxigenada y que se vende en el mercado, es generalmente una solución de peróxido de hidrogeno en agua. Se utilizacomo antiséptico en solución acuosa al 3% o de nombre comercial de perhidrol y se utiliza como decolorante para blanquear algodón, lana, madera, huesos, etc.
En solución al 90% se utiliza comooxidante, ejemplo en motores de cohetes espaciales, siendo su manejo muy peligroso.
El peróxido de hidrogeno en medio acido es oxidado fácilmente por el ion permanganato en la titulación de acuerdo a lasiguiente reacción:
2MnO4 + 5H2O2 + 6H →2Mn + 8H2O + 5º2
Esto hace posible la determinación de agua oxigenada en una muestra empleando para ello una solución de permanganato de potasio en medio acidocon el acido sulfúrico. La decoloración de las porciones iníciales en la determinación es lenta, debido a que se requiere la formación de sulfato de manganeso el cual actúa como el catalizador de la...
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