peso molecular pract

OBJETIVO:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot.


INTRODUCCION:

Mediante esta practica sabremos como determinar el peso molecular de un gas, y visualisar diversos procesos, determinandolo con la ecuacion del Estado Gaseoso y la de Berthelo.

La masa molar es la masa de un mol deunidades elementales. La mol es definida como "la cantidad de materia de un sistema que contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas “.Así, podemos tener 1 mol de átomos, de moléculas, de iones, de protones, de electrones o de otras partículas.

MARCOTEORICO:
Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen quedan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
ECUACIONES DE ESTADO
Una ecuación de estado es la relación que existe entre dos o más propiedades termodinámica. En sistemas de un componente y de una fase, la ecuación de estado incluirá tres propiedades la presión, volumen y temperatura. Dado que la presión, temperatura y volumen pueden ser medidosdirectamente, los datos necesarios para evaluar las constantes en tales ecuaciones pueden ser obtenidos experimentalmente.
La elección de la ecuación a usar en una aplicación dada depende principalmente de la exactitud deseada y de la capacidad del usuario. Como los coeficientes de casi todas las ecuaciones de estado deben ser evaluados ajustando o adaptando las ecuaciones a diversos datosexperimentales de presión, volumen y temperatura, estas ecuaciones nunca pueden representar exactamente los datos experimentales; más aun, muchas veces estas ecuaciones no representan los datos, limitando la exactitud. Esto es particularmente cierto cuando las ecuaciones más sencillas son aplicadas en la vecindad del punto crítico.

ECUACION DE BERTHELOT
La ecuación de estado de Berthelot es ligeramentemás compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:


Teniendo en cuenta el peso:


Teniendo en cuenta la densidad:


Esta ecuación al igual que la de Van der Waals predice un valor para Zc igual a 0,375, por lo que no es aconsejable utilizarcerca del punto crítico.
Para esta ecuación el factor de compresibilidad crítico tiene un valor de 0,28, el cual se acerca bastante al valor promedio experimental de Zc para la gran mayoría de los gases no polares.
Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:
P = presión del gas
v =volumen del gas por mol
T = temperatura del gas
R (cte.) = 0.082/mol*K
Método de Víctor Meyer
Este método consiste en volatilizar una muestra dada del compuesto problema y medir el volumen de aire por el desplazado a presión y temperatura ambientales, lo cual conduce a la densidad de vapor del compuesto: = W/V Haciendo uso de la ecuación general de los gases, tenemos:

Donde: PM= Pesomolecular, = densidad
R= constante = 0.082 lt*atm/molᵒK








PUNTO TRIPLE DE UNA SUSTANCIA.
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
Sabemos que las moléculas de las sustancias vibran. En el estado sólido, lo hacen sin moverse de su lugar. En...