Ph Normalida Molarida...

1. CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Ej. 1. Qué cantidad de agua se debe retirar en la destilación de 24L de una solución de etilén glicol al 11% P/V para obtener el alcohol a una concentración del 35% P/V
La estrategia es calcular el soluto, factor que se mantiene constante.
Resp. El soluto son 2,64Kg. Dicho soluto para 35% P/V está contenido en 7,54L de solución, Luego la diferencia entrelos dos volúmenes inicial y final da 16,46L de agua.

MOLARIDAD. Expresa la concentración de una solución en moles de soluto contenidas en 1 litro de solución.
Ej. 1. Se tienen 2L de una solución 0,2 M de NaOH. Si se adicionan 20g más de NaOH, ¿ cuál es la concentración molar final de la solución ?
NaOH = 40g/mol. Se calcula el soluto total y el volumen total.
Resp. 0,45MPara esta pequeña cantidad de soluto se puede considerar despreciable su volumen. Si el volumen no es despreciable, se debería tener la densidad del soluto para sumarla a al volumen.

NORMALIDAD. Pesos equivalentes de algunos ácidos y de la base principal.
Compuesto masa molecular Nº de eq-g Peso equivalente.
HCl 36,5g1 36,5/1 = 36,5
H2SO4 98,0g 2 98,0/2 = 49,0
H3PO4 98,0g 3 98,0/3 = 32,67g
NaOH 40,0g 1409999999,0/1 = 40,0g

Ej. 1. Qué volumen de una solución 0.64 N de ácido sulfúrico contendrán 13g de ácido sulfúrico ?
H2SO4 : 98g/mol Resp. 0,41litros

Ej.2 Qué volumen de una disolución 0.64 N de ácido sulfúrico contendrán 0.25 moles de ácido sulfúrico ?
H2SO4 : 98g/molResp. 0,78litros

Ej. 3. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido fosfórico (H3PO4 :98g/mol) del 12% peso a peso y cuya densidad es igual a 1,2g/ml se requiere para preparar 3,5L de solución 0,8N de este compuesto ?
Resp.Serequieren 2,8 equivalentes que pesan 91,476 gramos de ácido, que corresponden al soluto que se debe encontrar en la solución, la cual da en gramos por ser porcentaje en masa. Los gramos, 762,25 se pasan a volumen con la densidad. Dan 635,2ml

Ej. 4.Calcular la normalidad de una solución acuosa de 2 litros de ácido sulfúrico (H2SO4), cuya densidad es igual a 1,2g/ml y que posee un porcentajepeso a peso igual al 2%
Resp. S inicia por pasar los litros a gramos o kilogramos. Se aplican como solución al 2% lo cual da un soluto de 0,048Kg = 48 gramos que corresponden a 0,98equivalentes en 2 litros da 0,489N.

2. CINÉTICA.
a) Orden de reacción
2. Para la reacción 2ICl(g)+H2(g) → I2(g) + 2HCl(g) se obtuvieron los siguientes datos cinéticos:
Experimento. [ ICl] [H2] Velocidad Inicial
(molS2O82-/L.s )
1 1,51,5 3,7x10-7
2 3,0 1,5 7,4x10-7
3 3,0 4,5 22 x10-7
4 4,7...