Molaridad, Molalidad Y Normalidad

Facultad de Ingeniería Eléctrica

Materia: Química
Tema: Molaridad, Molalidad y Normalidad

Existen modos muy diversos de expresar la concentración de las disoluciones.
Entre ellos seencuentran la molaridad (M) y la molalidad (m) y normalidad.
Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o dealguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumende la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de latemperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidadde volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2


Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 N es el número demoléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022x1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.Ejemplos:
1. ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
nNaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamosla concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de disolución) = 1,89M
2. ¿Cuál será la molaridad de unasolución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?
Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.
M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.
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