Ph y amortiguadores

El pH
El pH es una medida utilizada por la ciencia, para evaluar la acidez o la alcalinidad de una solución. Por lo general, la medida se realiza en estado líquido, pero también se puede utilizar para gases.
Ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera protones. Las sustancias alcalinas aportan el ión hidroxilo (OH-) al medio. Por lo tanto, el pH es una medida de la acidez de unasolución que depende de la concentración de H+; hay otras definiciones de sustancias ácidas o básicas que son más generales. Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor.
La tabla que se muestra a continuación, que va de pH = 0 a pH= 14 (normalmente usada*, pero puede extenderse en ambos extremos); el pH 7 es el que simboliza laneutralidad. Si el pH es 7, la solución se considera alcalina. Mientras más ácida la solución, más cerca del 0 estará; y mientras más básica o alcalina el resultado se aproximará a 14.


En esta escala, podemos observar que el pH varía en forma inversa a la concentración de protones H+. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro, se limita conseguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
Hay distintas formas de medir el pH de una solución. La más sencilla es sumergir un papel indicador o tornasol en la solución durante algunos segundos; éste cambiará de color según si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul).

Estemétodo no es tan preciso como otros, pues indica ambiguamente qué tan ácida o qué tan alcalina es la solución, pese a la evolución que han experimentado los papeles en cuanto a su exactitud. Otra desventaja que presentan los papeles tornasol es que no pueden ser utilizados para ciertas sustancias, como por ejemplo, aquellas que son muy coloreadas o turbias.
La manera más exacta para la medicióndel pH, es utilizando un pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pHmetro es un voltímetro que posee dos electrodos; éstos al ser sumergidos en una solución, generan una corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones de hidrógeno que presente la solución. El pHmetro mide la diferencia de potencial entre el electrodo de referencia(Ag+/AgCl) y el de cristal que es sensible a los iones de hidrógeno.

Para obtener con exactitud el pH de una solución, se debe calibrar el pHmetro con soluciones llamadas buffer o tampones que mantienen casi invariable el pH de una solución cuando a ésta se le agrega ácido o base o la solución se diluye. Las soluciones tampones se pueden preparar con un valor de pH bien definido.
En lacalibración de un pHmetro, por lo general, se utilizan tampones de pH=7, de pH= 4 y de pH = 10, dependiendo a qué tipo de solución se le medirá su pH.
El pH normal de la sangre arterial es de 7,4, mientras que el pH de la sangre venosa y de los líquidos intersticiales es de alrededor de 7,35 debido a la mayor cantidad de dióxido de carbono (CO2) que contienen, procedente de la liberación apartir de los tejidos para que forme H2CO3 en estos líquidos. Como el pH normal de la sangre arterial es de 7,4, se considera que una persona tiene acidosis cuando el pH cae por debajo de este valor y que tiene alcalosis cuando el pH sube por encima de 7,4. El límite inferior con el que la vida es posible es de 6,8, y el límite superior es de alrededor de 8,0.
En la siguiente tabla se aprecia elpH y la concentración de H+ en los líquidos orgánicos (en concentraciones y niveles normales, según estadísticas del Grupo CHRISTUS MUGUERZA ®:
LÍQUIDOS ORGÁNICOS pH

LEC Sangre arterial 7,40
Sangre venenosa 7,35
Líquido intersticial 7,35
LIC 6,0 A 7,4
Orina 4,5 a 8
HCl gástrico 0,80

Tipos de mecanismos reguladores del pH
Varios ácidos y bases llegan continuamente a la sangre a...