ph y amortiguadores

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA DE OCCIDENTE
DOCTORADO EN MEDICINA

CÁTEDRA: BIOQUÍMICA I

LICDA.: OBDULIA TOBÍAS
REPORTE DE LABORATORIO DETERMINACIÓN DE PH

INTEGRANTES
MIRANDA ÁVILA JOSHUA ANDRÉ MA12083
MOLINA LÓPEZ MÓNICA JANETH ML 12016
MORENO BOLAÑOS GLENDA XIOMARA MB11039NOGUERA VENTURA MAREA DEL ROSARIO NV12001
PINEDA RODRÍGUEZ NANCY MARILYN PR11042


SANTA ANA 28 DE FEBRERO DE 2013


ÍNDICE

TEMA: pág.

Introducción.--------------------------------------------------- 3
Objetivos. ------------------------------------------------------ 4Marco teórico.------------------------------------------------- 5
Material y equipo.-------------------------------------------- 16
Procesos experimentales.----------------------------------- 17
Resultados.---------------------------------------------------- 19
Conclusión.--------------------------------------------------- 21
Anexos.---------------------------------------------------------22
Bibliografía.--------------------------------------------------- 24






OBJETIVOS

General:

Comprender e identificar la utilidad de la determinación del nivel de pH de diferentes sustancias de acuerdo a la coloración y valor que presenta mediante los indicadores utilizados en el laboratorio.

Especifico:

Conocer los principales fluidos biológicos presentes en nuestroorganismo

Comprender el porqué de una sustancia ácida y una sustancia básica

Identificar el pH de productos comestibles e injeribles para reconocer el nivel de acidez y basicidad de las mismas





INTRODUCCIÓN

El presente reporte tiene como objetivo fundamental dar a conocer la medición del PH.
Desde esta perspectiva se abordan la importancia que tiene su equilibrio, así como otrosaspectos que forman parte importante del tema a estudiar.
En este reporte presentamos los diferentes materiales y equipos utilizados en el laboratorio para la medición del PH de fluidos biológicos como la sangre, la saliva, la orina entre otros, de igual forma presentamos su respectivo procedimiento y los resultados obtenidos de la práctica realizada.
El pH que son las iníciales de “potencial dehidrogeno”, que es una expresión que indica la concentración de iones hidrogeno (H3O+). Este término fue acuñado por el químico danés Soren Sorensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrogeno Es especialmente útil para expresar cuantitativamente: la acidez o la alcalinidad (basidad).
Hemos realizado este reporte haciendo uso de nuestrosconocimientos adquiridos sobre este tema.




MARCO TEÓRICO
PH (POTENCIAL DE HIDROGENO)
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia;hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizarla actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,...