Ph Y Sistema De Carbonatos
Páginas: 5 (1071 palabras)
Publicado: 20 de enero de 2013
Resumen
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es acida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica, en el presente trabajo se realizaron mediciones de pH a muestras de agua destilada y agua marina,empleando un potenciómetro, a cada muestra se le agregaron diferentes volúmenes de HCL, para de esta manera determinar los cambios de pH. Obteniendo que la muestra que aumento la acidez en mayor grado fue el agua de mar, mientras que el agua destilada fue la que se observó amortiguada ya que al agregarle solución ácida sus iones hidrógenos no variaron tanto, además de que la velocidad de reacción fuemas alta para el agua marina.
Palabras clave: Potencial Hidrogeno, sustancia amortiguadora, velocidad de reacción.
Introducción
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es acida, mientras que si es mayor a 7 seclasifica como básica y se expresa (Goyenola 2007, Chang 2010):
pH= -log[H^(+ ) mol/l]
El concepto de pH surge del producto iónico del agua y se deduce que las concentraciones de H+ y OH están relacionadas de tal modo que conocida una de ellas se obtiene la otra de forma inmediata (Chang, 2010):
[OH]=〖10〗^(-14)/([H^+])
Para simplificar el manejo de magnitudes exponenciales se haestablecido el concepto de pH. pH es el logaritmo de la concentración de iones H+, con el signo cambiado:
pH = -log [H+] => [H+] = 10-pH
Análogamente, se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado:
pOH = -log [OH-] => [OH-] = 10-pOH
Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del producto iónico delagua (Kw):
[H+] [OH-] = 10-14
Que simplificada y con el signo invertido resulta en:
pH + pOH = 14
Las disoluciones ácidas tienen una [H+] mayor que la del agua pura (10-7 M) y por lo tanto tendrán un pH < 7 (pOH > 7). Las disoluciones básicas, por el contrario, tienen una [H+] menor que la del agua pura (10-7 M) y tendrán un pH > 7 (pOH < 7). El agua destilada tiene pH = pOH = 7(disolución neutra). Como la escala de pH es logarítmica, la variación de pH en una unidad (en un sentido o en otro) es igual a una variación de la [H+] 10 veces mayor. En otras palabras, mientras el pH varía en progresión aritmética, la [H+] lo hace en progresión geométrica (Riley & Chester 1989).
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadasindicadores, que varían reversiblemente de color al variar el pH del medio en que están disueltas. Para realizar medidas exactas se utiliza el método potenciométrico (Goyenola 2007).
El método potenciométrico se basa en el hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos disoluciones se ponenen contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente eléctrica. La intensidad de la diferencia de potencial (E) es proporcional a [H+], y viene definida por la ecuación de Nernst, que una vez simplificada se reduce a la expresión (Goyenola 2007, Chang 2010):
E = -0,06 pH
Cuando se mide E en voltios. Este método ofrece numerosas ventajas respecto al método colorimétrico,ya que permite apreciar diferencias de 0,005 unidades de pH mientras que el método colorimétrico sólo aprecia diferencias de 0,1 unidades de pH. Además, el método potenciométrico no se ve afectado por la coloración que pueda presentar la muestra, como ocurre con el método colorimétrico.
Objetivo
Medir los cambios de potencial de hidrogeno en muestras de agua destilada y agua de mar
Método...
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es acida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica, en el presente trabajo se realizaron mediciones de pH a muestras de agua destilada y agua marina,empleando un potenciómetro, a cada muestra se le agregaron diferentes volúmenes de HCL, para de esta manera determinar los cambios de pH. Obteniendo que la muestra que aumento la acidez en mayor grado fue el agua de mar, mientras que el agua destilada fue la que se observó amortiguada ya que al agregarle solución ácida sus iones hidrógenos no variaron tanto, además de que la velocidad de reacción fuemas alta para el agua marina.
Palabras clave: Potencial Hidrogeno, sustancia amortiguadora, velocidad de reacción.
Introducción
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es acida, mientras que si es mayor a 7 seclasifica como básica y se expresa (Goyenola 2007, Chang 2010):
pH= -log[H^(+ ) mol/l]
El concepto de pH surge del producto iónico del agua y se deduce que las concentraciones de H+ y OH están relacionadas de tal modo que conocida una de ellas se obtiene la otra de forma inmediata (Chang, 2010):
[OH]=〖10〗^(-14)/([H^+])
Para simplificar el manejo de magnitudes exponenciales se haestablecido el concepto de pH. pH es el logaritmo de la concentración de iones H+, con el signo cambiado:
pH = -log [H+] => [H+] = 10-pH
Análogamente, se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado:
pOH = -log [OH-] => [OH-] = 10-pOH
Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del producto iónico delagua (Kw):
[H+] [OH-] = 10-14
Que simplificada y con el signo invertido resulta en:
pH + pOH = 14
Las disoluciones ácidas tienen una [H+] mayor que la del agua pura (10-7 M) y por lo tanto tendrán un pH < 7 (pOH > 7). Las disoluciones básicas, por el contrario, tienen una [H+] menor que la del agua pura (10-7 M) y tendrán un pH > 7 (pOH < 7). El agua destilada tiene pH = pOH = 7(disolución neutra). Como la escala de pH es logarítmica, la variación de pH en una unidad (en un sentido o en otro) es igual a una variación de la [H+] 10 veces mayor. En otras palabras, mientras el pH varía en progresión aritmética, la [H+] lo hace en progresión geométrica (Riley & Chester 1989).
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadasindicadores, que varían reversiblemente de color al variar el pH del medio en que están disueltas. Para realizar medidas exactas se utiliza el método potenciométrico (Goyenola 2007).
El método potenciométrico se basa en el hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos disoluciones se ponenen contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente eléctrica. La intensidad de la diferencia de potencial (E) es proporcional a [H+], y viene definida por la ecuación de Nernst, que una vez simplificada se reduce a la expresión (Goyenola 2007, Chang 2010):
E = -0,06 pH
Cuando se mide E en voltios. Este método ofrece numerosas ventajas respecto al método colorimétrico,ya que permite apreciar diferencias de 0,005 unidades de pH mientras que el método colorimétrico sólo aprecia diferencias de 0,1 unidades de pH. Además, el método potenciométrico no se ve afectado por la coloración que pueda presentar la muestra, como ocurre con el método colorimétrico.
Objetivo
Medir los cambios de potencial de hidrogeno en muestras de agua destilada y agua de mar
Método...
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