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CARBONO.
El carbono es el elemento más versátil de toda la tabla. Forma parte de infinidad de compuestos de apariencia muy distinta, tanto en el mundo mineral como en el mundo de los seres vivos. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, El carbono, a diferencia del nitrógeno y oxígeno, no es un elemento abundante,constituye solo el 0.027% de la corteza terrestre. Aunque parte de él se presenta en forma elemental como grafito y diamante, casi todo se encuentra en forma combinada.
Más de la mitad está presente en carbonatos como carbonato de calcio (CaCO3).La importancia del elemento reside en gran parte en su presencia en los seres vivos: hace 150 años los científicos creyeron
que este compuesto que sustentaba lavida sólo podía se podía " fabricar" dentro de los seres vivos, por esta razón se lo llamo compuesto orgánico.
Hoy se sabe que estos compuestos orgánicos se los puede sintetizar en el laboratorio a partir de sustancias inorgánicas sencillas

I. Propiedades físicas.-
En general son cuerpos sólidos.
Es insoluble en el agua.
Son inodoros e insípidos
Son más densos que el aguaA excepción del diamante, son de color negro, frágil y untuoso al tacto.

II. Propiedades Químicas.- de todas las propiedades químicas del carbono, la más importante en su poder reductor, que se utilice para obtener metales a partir de sus óxidos en sus procesos metalúrgicos

III. FORMAS ALOTROPICAS DEL CARBONO:

Grafito.- es de estructura laminar, estando formada cada lámina por 6 átomos decarbono dispuestos en formas de hexágonos regulares, esta estructura laminar hace que el grafito sea un material marcadamente anisótropo. Es un conducto de la electricidad, es de color negro y su dureza depende de la dirección en que se mide. Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 y el término grafito deriva del griego γραφειν (graphein) que significa escribir. También se denominaplumbagina y plomo negro.
El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también se produce artificialmente. En el grafito los átomos de carbono presentan hibridación sp2, esto significa que forma dos enlaces covalentes.
Es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividadde la electricidad baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor. A lo largo de las capas la conductividad es mayor y aumenta proporcionalmente a la temperatura, comportándose como un conductor semimetálico. A diferencia del diamante, aunque los dos están formados por carbono, el grafito es muy blando y el diamante es el mineral más duro según la escala de Mohs.Diamante.- es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante”, El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entresus átomos. En particular, el diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido.


Elaboración del diamante:- La mayoría de diamantes naturales se forman en condiciones de presión y temperatura extremas,los diamantes son llevados cerca a la superficie de la Tierra a través de erupciones volcánicas profundas por un magma, que se enfría en rocas ígneas conocidas como kimberlitas y lamproitas. Una vez que los diamantes han sido transportados a la superficie por el magma en una chimenea volcánica, pueden ser erosionados afuera y distribuidos en un área grande. Una chimenea volcánica que contiene...