Pila galvánica experiencia laboratorio

Pila galvánica: ensayo elaborado por Renato Mendoza Lagos

Competencia
La práctica pretende familiarizarnos con las reacciones de óxido-reducción que están involucradas en los procesoselectroquímicos pertenecientes a una celda galvánica. Tras la experiencia, los alumnos serán capaces de determinar experimentalmente la tensión eléctrica generada mediante la pila, aplicando el aprendizajemediante la elaboración de la pila galvánica.
Aprendizajes Esperados
1. Utilizar adecuadamente instrumentos y equipo de laboratorio.
2. Aplicar conocimientos teóricos y prácticos de óxido-reducción.
3.Relacionar las reacciones de óxido-reducción con su empleo en pilas galvánicas
4. Elaborar, a partir de los conocimientos de electroquímica, una pila galvánica.
 

Experiencia n°1
Materiales:
•2 vasos de precipitado
• Lámina de zinc
• Lámina de cobre
• Tubo en U
• Algodón
• Solución de KNO3 1M
• Solución de Sulfato de Zinc (ZnSO4) 1M
• Solución de Sulfato de Cobre (CuSO4) 1M
•Voltímetro
• Lija o paño
Datos:
Potenciales estándares de reducción:
E° Cu+2 (aq) + 2 e  Cu (s) = +0,34
E° Zn2+(aq) + 2e−  Zn(s) = -0,76
Procedimiento:
Previamente a la utilización, debelijarse cada electrodo o bien limpiarlo con un paño seco, de modo de eliminar capas de óxidos o alguna sustancia extraña que pueda interrumpir.
Construir el puente salino en el tubo en U utilizando ladisolución de nitrato de potasio 1 M y tapar los extremos con algodones empapados de la misma solución de relleno. Si el puente salino burbujea al darlo vuelta, habrá que rellenar el tubo de nuevo.Preparar los electrodos: en un vaso de precipitado agregar la solución de sulfato de zinc 1M y la lámina de zinc, y en el otro vaso agregar la solución de sulfato de cobre 1M y la lámina de cobre.Conectar los electrodos mediante el voltímetro y finalmente agregar el puente salino. Anotar los resultados. ¿Coincide el potencial estándar de reducción con la tensión eléctrica que aparece en el...