Pilas

FUNDAMENTO DE LAS PILAS

• Una pila galvánica es un dispositivo que convierte la energía libre de un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctrica.

• Las pilas electroquímicasse llaman también células electroquímicas, pilas galvánicas, pilas voltaicas, pilas eléctricas o simplemente pilas.

• En una pila el ánodo (donde ocurre la oxidación) es el electrodo negativo (-)y el cátodo (donde ocurre la reducción) es el electrodo positivo (+).

• El electrodo más negativo hace de ánodo y en el ocurre una oxidación, se liberan electrones. El electrodo más positivo hacede cátodo y en el ocurre una reducción, ganancia de electrones.

• Cuanto mayor sea el potencial de reducción de un electrodo, más acentuada será la tendencia del electrodo a reducirse, es decirmayor será su poder oxidante. El máximo corresponde al flúor (mejor oxidante) y el mínimo al litio (mejor reductor).

• Las pilas galvánicas se suelen esquematizar con el siguiente convenio:
a) Lasemirreacción de oxidación se escribe a la izquierda con las especies separadas por una barra vertical (|).
b) La semirreacción de reducción se escribe de igual forma a la derecha.
c) Ambos procesosse separan con una doble barra vertical. (||).
d) Por ejemplo la pila Daniell se simboliza Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

• El voltaje o fuerza electromotriz (fem) suministrado por una pila galvánica, quese designa por Epila, mide la diferencia de potencial entre sus dos electrodos. fem = potencial cátodo – potencial ánodo:

Epila = Ecátodo – Eánodo

• El potencial de un electrodo cualquiera sedefine como la fem que tendría una pila constituida por dicho electrodo y el electrodo normal de hidrógeno, al que se le asigna el valor cero.
Se denomina fuerza electromotriz estándar o normal, y sesimboliza por Eº, al valor de E cuando la concentración de todos los iones implicados en la reacción de la pila es 1 M; la presión de los gases, 1 atm, y la temperatura, a 25 ºC.

Eºpila =...