Pirometalurgia

Pirometalurgia


Tostación

• En
pirometalurgia
se
efectúa
una
tostación
parcial
que
reduce
el
%
de
azufre
hasta
 un
contenido
determinado, 
lo
que
hacemos
después
es
una
fusión
para
mataobteniendo
una
mayor
concentración
de
cobre.



En
la
tostación
parcial
es
necesario
aportar
calor:

• Las
temperaturas
de
encendido
son:

para
la
calcosina (Cu2S) 450ºC


para
CuS, 
FeS, y
la
pirita (FeS2)400ºC.

Para
la
calcopirita
CuFeS2 300ºC.


• En
general
para
contenidos
de
azufre
menores
del
24
%
es
necesario
aportar
calor
 y
para
mayores
del
24
%
es
una
tostación
autógena.Calentamiento
sin
fusión
o
fusión
incipiente
de
la
mena

 Solamente
intervienen
mena
y
combustible

 El
metal
queda
combinado
y
en
forma
sólida, 
no
hay
volatilización, 
ni
fusión

 Es
siempre
endotérmica
 
Reacciones: 


 Descomposición
de
los
carbonatos
metálicos:


 
CO3
M
+
calor
—>
MO
+
C02
 (gas) 


 Descomposición
de
los
sulfatos
metálicos:
 


SO4
M
+
calor
—^
MO
+
SO2
 (gas) 


Descomposición
de
los
hidróxidos:

M
 (OH) 2
+
calor—>M
O
+
H2O
 (gas)


 Descomposición
de
los
óxidos:

3MO2
+
calor
—>
M3
04
+
02
 (gas)


 Descomposición
de
los
sulfuros
dobles:

2S2
M
+
calor
—>
2S
M
+
S2
 (gas)Su
aplicación
principal
es
para
menas
en
forma
de
carbonatos
o
sulfatos

• En
primer
lugar
se
produce
la
perdida
de
agua
libre
que
no
finaliza
hasta
temperatura
 mayor
de
100ºC

• El
agua
combinado
(hidratación) 
termina
a
500ºC
que
es
cuando
comienza
la
 descomposición
de
los
hidróxidos

• Entre
200
y
700ºC
se
disocian
los
carbonatos
y
sulfatos, 
pero
los
alcalinotérreos
se
 disocian
a
1.000ºCCalcinación:
La calcinación es la descomposición térmica de un material. Incluye descomposición de hidratos tales como:
Hidróxido férrico en vapor de agua y óxido férrico o sesquióxido de hierro.
2Fe(OH)3 → 3H2O + Fe2O3
Carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono (anhídrido carbónico).
CaCO3 → CaO + CO2
Carbonato de hierro en óxido de hierro y anhídrido carbónico....