Polares

Universidad Nacional Experimental Politécnica.
“Antonio José de Sucre”.
Vice-rectorado Puerto Ordaz.
Cátedra: Laboratorio de química
Sección: T8

Alumnos:

Adrian RivasT8

Puerto Ordaz, Febrero del 2010
1) Objetivos:
- Determinar el comportamiento de sustancias, iónicas, covalentes y covalentes polares con respecto a la solubilidad
- Determinar laconductividad de sustancias iónicas diferentes
- hacer un grafico de la tendencia de la conductividad eléctrica en función de la concentración de una solución iónica
2) Fundamentos Teóricos:
Enesta práctica se explicaran las formas en las que se puede reconocer el comportamiento de las sustancias iónicas, covalentes y covalentes polares mediante la solubilidad que presenten contra algunosácidos suplidos por el laboratorio (Cloruro de Sodio y Acido Clorhídrico)
También tenemos una regla para el orden práctico que dice que Igual disuelve a igual, la solubilidad será mayor a medida queaumenta la semejanza de características como composición y estructura molecular
3) datos experimentales:
Tabla de comparación de Solubilidad entre líquidos sólidos
| AGUA |ETANOL | GLICERINA | ACEITE | ALCOHOL ISOPRPILICO |
AZUCAR | SOLUBLE | PARCIALMENTE SOLUBLE | INSOLUBLE | PARCIALMENTE INSOLUBLE | PARCIALMENTE SOLUBLE |
SAL | SOLUBLE |PARCIALMENTE SOLUBLE | PARCIALMENTE SOLUBLE | PARCIALMENTE INSOLUBLE | PARCIALMENTE SOLUBLE |
ARENA | INSOLUBLE | INSOLUBLE | PARCIALMENTE SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |Tabla de comparación de solubilidad entre líquidos

| ACEITE |
AGUA | INMISCIBLE |
GLICERINA | INMISCIBLE P. |
ETANOL | INMISCIBLE P. |
ALCOHOL | MISCIBLE P. |

Tabla de valoresobtenidos en la calibración
REACTIVO | CONDUCTIVIDAD |
NAcl .1 | 10.3 |
0.2 | 1.9 |
0.5 | 4.8 |
0.01 | 1.1 |
HCL 0.02 | 1 |
1 | 7.9 |
H2SO4 0.01 | 10,9 |
Violeta...