Polaridad

Introducción

Este trabajo lleva como tema la polaridad, que viene a ser una propiedad de las moléculas, esa propiedad tiene relación con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares. La polaridad también nos puede ayudar a reconocer a una molécula como al diferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y elCis-dicloroetano que es fuertemente polar. Tendra conceptos breves con sus respectivos ejemplos, fácil de entender, de las moléculas apolares y las moléculas polares.

Por ultimo tendrá la definición de electronegatividad, su abreviación y su símbolo en quimica, ya que tiene que ver con la polaridad como tal. El trabajo lleva conceptos simples y eficaces para que el lector entienda y se lleveen si un recordatorio del tema.

La polaridad es propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puede disociar con agua que a la vezes sumamente polar.

La solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse entre otra.

El punto de fusión: es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado liquido, es decir; se funde.

El punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle.Las fuerzas intermoleculares: se producen cuando los átomos pueden formar unidades estables llamadas moléculas mediante el comportamiento de electrones.

Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). Elenlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; paraaveriguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula. Para ello es necesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. Se define como una magnitud vectorial con módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa d, cuya dirección es la recta que las une, y cuyo sentido va de lacarga negativa a la positiva. Esta magnitud es, por tanto, un vector; y la polaridad será la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces.

De esta manera una molécula que sólo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatómicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos condiferencia de electronegatividad muy reducida.

Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. El agua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.

La polaridad es unacaracterística muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar). También es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("semejante disuelve a semejante"). Aunque la polaridad de...