Polimeros

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Resumen.
* La segunda ley define una nueva función de estado, otra variable llamada Entropía ”S”. Propiedad extensiva, depende de la cantidad de materia.
* S : La variación de entropía del Universo nos da el criterio para predecir la dirección de la reacción química si es: (Reversible-Irreversible)
* La entropía es una medida directa del desorden de un sistema.
* Se propuso que elnúmero de formas en que es posible distribuir las moléculas de un sistema es característico de cada estado.
* Depende del estado físico en que se encuentre una sustancia.
Ejemplo : H2O (s) S º = 41,0 j/k mol
H2O (l) S º = 63,2 j/k mol

* El cambio total está dado por:
En palabras la Segunda Ley puede establecerse de la siguiente manera:“La entropía de un sistema aislado aumenta en un proceso irreversible y permanece invariable en un proceso reversible”. Nunca puede disminuir. S Universo = S sistema + S alrededores 0

Guía de Ejercicios.

1.- Calcular Sº para las siguientes reacciones a partir de una tabla de valores. ¿Sº es positiva o negativa.?
a)- La ecuación representa la fermentación de la glucosa(azúcar de la uva) aetanol(alcohol etílico).
C6H12O6 (s) 2 C2H5OH(l)+2 CO2(g)

b)- 2 NH3(g) + CO2(g) NH2CONH2(ac) + H 2O(l)

c)- CO(g) + H 2O (g) CO2(g) + H2 (g)

d)- N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Sº = n Sº(productos) -n Sº(reactantes)

2.- Calcula el cambio de Entropía para las siguientes reacciones, a partir de los valores de las tablas
a) 2 CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)
b) 3O2(g) 2O3(g)
c) Ca CO3 (s) Ca O(s) + CO2 (g)
d) H2(g) + Cl2(g)2 HCl (g)
e) 2 Na(s) + 2HCl(g) 2 NaCl(s) + H2(g)
3.- De cada uno de los siguientes pares de compuestos ¿Cuál tendrá mayor entropía? Justifique su respuesta.
a) NaCl(s) o FeCl3(s) b) CH3I(l) o CH3CH2I(l) c)NaCl(s) o NaCl(l) d)Cl2(g) o P4(g)e) Ag(s) o Hg(l)

Sustancias | Entropía : Sº (J/mol K) | Sustancias | Entropía : Sº (J/mol K) | Sustancias | Entropía : Sº (J/mol K) |
CaSO3(s) | 92,9 | Na (s) | 51,0 | O2(g) | 205 |
Cl2(g) | 222,79 | O3(g) | 238 | NH2CONH2(ac) | 174 |
CO2(g) | 213,8 | CO(g) | 198 | NH3(g) | 193|
H2(g) | 130,70 | H 2O(l) | 69,9 | CaO (s) | 39,7 |
HCl(g) | 187 | C6H12O6 (s) | 142 | NaCl(s) | 72,4 |
N2(g) | 192 | C2H5OH(l) | 160,51 | | |

1.- Dada la reacción: 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) = 2 CO2 (g) + 4 H2O (l) ; D H = -1552,8 KJ
a) Indica si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm y 25ºC).
b) Suponga el sistema en equilibrio. Justifique cómoafectaría al equilibrio un aumento de presión y un aumento de temperatura.
DATOS: Entropías estándar a 298 K :
S0 (CH3OH (l) ) : 126,8 J/K mol; S0 (CO2 (g) ) : 213,7 J/K mol;
S0 (O2 (g)) : 205,0 J/K mol; S0 (H2O (l)) : 70,0 J/K mol.

4.- Encuentre el ΔHr para la reacción: 4 NH3(g) + 5 O2 (g) 6 H2O (l) + 4 NO (g) Δ Hr = ¿?
A partir de estas reacciones:
1.-1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) Δ Hr =46,3 kJ/mol
2.- H2(g) + 1/2 O2 (g) H2O (l) Δ Hr = 285,8 kJ / mol
3.- 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) NO (g) Δ Hr =+90,4kJ / mol

5.- Determine ΔHr de la reacción : C (s) + 2 S (s) CS2 (l)...
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