polimeros

ALEJANDRO VARGAS REYES ICX36
PRACTICA No.2
ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatónicos y poliatómicos. Se clasifican en los siguientes tipos de interacciones fundamentales llamados enlaces químicos:
Iónica o electrovalente
Covalente(polar, no polar,coordinado)
Metálica
Enlace iónico o electrovalente:

Un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo. El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicassuelen estar entre -3e a +3e.
Covalente (polar, no polar, coordinado):
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades.
Los enlaces covalentes no polares(0 o menor que 0,04) se forman entre átomos iguales, no hay variación en el númerode oxidación. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
El enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente.Metálica
En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas son estáticas. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
PROCEDIMIENTO
5.1 Estado físico:Observe las características físicas: por color, olor y forma de cada una de las sustancias bajo estudio. (Naftaleno, acido benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel, cobre y zinc.
Anote todas las características requeridas, en la tabla de resultados.
5.2 Punto de fusión:
Etiquete cada uno de los tubos de ensayo con el nombre de los compuestos a los que se les va a determinarel punto de fusión (Naftaleno y acido benzoico).
Llene con naftaleno hasta una cuarta parte del tubo de ensayo, sujételo con las pinzas para tubo de ensayo y caliente acercándolo a la flama del mechero con movimientos circulares, hasta que observe el cambio de estado físico a líquido, durante el calentamiento cuide que la boca del tubo no esté dirigida hacia alguna persona, retírelo de la flama,e introduzca el termómetro asegurándose que el bulbo de este quede inmerso en el naftaleno y registre la temperatura de fusión en la tabla de resultados.
Repita el procedimiento anterior utilizando acido benzoico.
Los puntos de fusión del resto de las sustancias deberán ser investigados en la bibliografía.
5.3 Solubilidad en solventes polares y no polares.
Etiquete por duplicado los tubos deensayo con el nombre de cada una de las sustancias formando dos series.
Adicione la mínima cantidad de cada una de las sustancias a los tubos de ensayo correspondiente, usando la cuchara de la espátula.
Adicione a una de las series de tubos 5.0ml de agua, agite el tubo manualmente y determine su solubilidad a temperatura ambiente.
Series de vasos de 5.0ml de agua, agite el vaso manualmente ydetermine su solubilidad a temperatura ambiente.
A la segunda serie de tubos, adicione 3.0ml de alcohol etílico, agite el tubo manualmente y determine su solubilidad a temperatura ambiente.
Registre sus observaciones en la tabla de resultados.
5.4 Conductividad eléctrica.
Del experimento anterior seleccione los tubos donde las sustancias fueron solubles.
Conecte el electrodo al medidor de...