Polimorfismos de los solidos

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INTRODUCCION

Este trabajo es realizado con el firme propósito de mostrarle al lector una fragmento de lo concerniente a los sólidos, en los cuales está constituido por características tales como el tener forma y volumen propio, que no fluyen, tienen alta densidad y otras más, además de las clases como lo son los vítreos o amorfos y los cristalinos, sus enlaces, existiendo varios tiposconformados en primarios, subdividiéndose en iónicos, covalentes y metálicos y los secundarios en Van der Waals.
De este mismo estilo hallaremos el significado de las redes cristalinas, de las celdas unitarias y sus formas, del poliformismo y por supuesto un ejemplo de este.

OBJETIVOS

✓ Saber las características de los sólidos.

✓ Comprender el significado de una red cristalina y de unacelda unitaria.

✓ Distinguir cada una de las formas cristalinas.

✓ Diferenciar las clases de sólidos y los enlaces que en ellos se presenta.

✓ Entender el significado del poliformismo.

1° Explique cuáles son las principales características de los sólidos.

Los sólidos son cuerpos que, debido a la gran cohesión de sus moléculas, mantienen su forma y volumen constantes deahí que sus principales características sean, siendo esta una de ellas:

➢ las moléculas tienen poco espacio entre ellas, lo que genera que la masa este compactada, y con poco movimiento de estas “moléculas”.

➢ su estructura cristalina, por que Los átomos están distribuidos en posiciones regulares que se repiten regularmente de manera geométrica.

➢ la incompresibilidad, esto es,que no se pueden comprimir.

➢ la dilatación y contracción, esto se da porque Si subimos la temperatura, las partículas empiezan a vibrar más y más rápido. Lo contrario ocurre si disminuimos esta misma.

2° Explique que es una red cristalina y que es una celda unitaria

La red cristalina: Es la que está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor uncampo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.
 
Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Ademas, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuídas desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales.Los cristalógrafos clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llama sistemas cristalográficos. En cada uno de éllos los iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.
 
Uno de los parámetros básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación quepodemos definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y para el anión.
 
El índice de coordinación, así como el tipo de estructura geométrica en que cristalice un compuesto iónico dependen de dos factores:

• Tamaño de los iones. El valor del radio de los iones marcará las distancias deequilibrio a que éstos se situarán entre sí, por simple cuestión de cabida en espacio de la red.
• Carga de los iones. Se agruparán los iones en la red de forma que se mantenga la electroneutralidad del cristal.
 
Un ejemplo de esto es cloruro de cesio. Su relación de cargas es de 1:1 y su índice de coordinación es 8, puesto que estos iones son de tamaño más parecido y, por tanto, cada uno permiteser rodeado por ocho iones de signo opuesto, con lo que se formará una red cúbica centrada en el cuerpo cuya fórmula proporcional sería CsnCln, que estequiométricamente formularemos como CsCl.
 

El número de iones existentes en la red cristalina es indefinido, de manera que la fórmula con que caracterizamos una sustancia iónica solo indica la cantidad relativa (proporción) de iones de uno u...
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