Polvo y ceniza

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DEBER

I. Resuelva lo siguiente:
1. Calcular la densidad de un cuerpo que pesa 210 g y tiene un volumen de 13 cm3. R = 16,15 g/cm3
2. A 0°C y una atmósfera de presión, 22,4 litros de oxígeno tienen una masa de 32 g. Hallar la densidad
en g/L. R = 1,43 g/L
3. ¿ Qué volumen ocuparán 260 g de mercurio ? La densidad del mercurio es de 13,6 g/mL. R = 19,11 mL
4.Calcular el volumen ocupado por una muestra de 23,65 g de benceno. La densidad del benceno es
de 0,88 g/cm3. R = 26,9 cm3

II. Ponga una V o una F según sean verdaderas o falsas, las siguientes afirmaciones:
1. Las aleaciones son compuestos químicos ..........
2. Todas las mezclas son heterogéneas ..........
3. Un elemento se puede descomponer en sustancias más simples..........
4. La Química estudia los cambios de estado ..........
5. Los compuestos están formados por 2 o más elementos ..........
6. Las sustancias puras tienen una composición fija ..........
7. Los componentes de una mezcla se separan por medios físicos ..........
8. Las reacciones químicas no forman nuevas sustancias ..........
9. La cromatografía permite separar las partes deuna mezcla ..........
10. En una combustión se modifica la estructura de la materia ..........

III. Ponga la clase de materia a la que pertenecen los siguientes ejemplos:
a. Un café tinto ....................... b. La pintura de su pupitre .............................
c. El azúcar ....................... d. Un trozo de oro puro .............................
e. El ácido sulfúrico....................... f. La sal de mesa (NaCl) .............................
g. La mina de un lápiz...................... h. El agua de mar .............................
i. Hielo seco ....................... j. Nitrógeno .............................
k. Jugo de naranja ....................... l. Leche .............................
m. Hierro ....................... n. Tiza.............................
o. Aire ....................... p. Neón .............................

IV. Lea las siguientes afirmaciones y subraye la o las respuestas correctas.
1. La Química es una ciencia verdadera porque:
a. Los alquimistas pretendían convertir ciertos metales en oro.
b. Muchos científicos desarrollaron teorías erróneas.
c. No se puede explicar satisfactoriamentelas transformaciones químicas.
d. Se ha desarrollado durante muchos años.
e. Ninguna respuesta.
2. De acuerdo algunos conceptos básicos de Química:
a. Existen más elementos que compuestos.
b. Pueden existir más compuestos que mezclas.
c. El átomo es la partícula última de la materia.
d. Una molécula se puede separar en átomos.
e. Ninguna respuesta.
3. De acuerdo a laclasificación de la materia:
a. Todas las mezclas son heterogéneas.
b. El agua es un elemento químico.
c. El H2SO4 es una sustancia pura.
d. Una solución es un compuesto.
e. Ninguna respuesta.

V. Conteste lo siguiente:
1. Mediante un gráfico (dibujo) identifique los cambios de estados de la materia.
2. ¿ Qué condiciones se requiere para almacenar el GLP (gas licuado depetróleo) en los tanques de 15 kg ?
3. ¿ Cuáles son los fundamentos de la destilación y para que se usa ?
4. ¿ Qué tipo de fenómeno es la fotosíntesis que se desarrolla en las plantas ?

DEBER

- A cuantos gramos equivale 0,85 at-g de hierro. R= 47,6 g

- Cuántos gramos equivale 15 mol de átomos de calcio. R= 600 g

- Cuántos at-g se encuentran en 550 g de cinc. R= 8,46 at-g- Cuántos átomos hay en 25 g de bario. R= 1,1x1023 átomos

- Cuántas mol de átomos están presentes en 2 millones de átomos de potasio. R= 3,32x10-18 mol

- Cuántos gramos pesan 6 átomos de calcio. R= 3,99x10-22 g

- Cuántos átomos se encuentran en 10 at-g de sodio. R= 6,02x1024 átomos

- Cuánto pesa en gramos 1 átomo de magnesio. R= 3,99x10-23 g

- Cuántos átomos se...
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