porcentaje de hidratacion

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACION.
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA
AREA QUIMICA GENERAL
PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA: DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE HIDRATACION DE UN COMPUESTO
GRUPO No



RESUMEN
En esta práctica de laboratorio analizaremos el porcentaje de hidratación de diferentes reactivos, comprobandoasí que muchos de los compuestos contienen una determinada cantidad de agua en su estructura y que dentro de ellas muchas veces permanecen iones hidratados obtenidos por la evaporación de soluciones acuosas de las sales. 
También aplicaremos cálculos para determinar la cantidad de moles de una sustancia y el agua que contiene.

INTRODUCCIÓN
La hidratación es el fenómeno por el cual una moléculade agua se une a un compuesto sin alterar su estructura de esta forma se obtienen los hidratos que son sustancias que contienen un número determinado de moléculas de agua unidas a ellas y al estar expuestas al calor presentan cambios en sus características físicas. Muchos compuestos cristalinos tienen cantidades de agua combinadas con su estructura en estado sólido, estos compuestos se llamanhidratos. Esto se debe a que los iones con cargas elevadas atraen fuertemente a los átomos de hidrogeno y oxigeno del agua (H2O).
En la práctica #5 se analizó el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4·5H2O) para determinar el porcentaje de hidratación del compuesto. 

BASES TEORICAS
DESECAR: secar, extraer la humedad de un cuerpo o terreno.
ANHIDRIDO: compuesto químico formado por la combinacióndel oxígeno con un elemento no metálico y que al reaccionar con el agua produce un ácido.
SOLVATACION: proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones de un soluto se dispersan y son rodeados por moléculas de un solvente.
HIDRATACION: consiste en la adición de una o más moléculas de agua a un determinado compuesto.
La diferenciaentre solvatación y la hidratación es que en este último proceso el solvente es el agua.


PROCEDIMIENTO:
En este experimento se analizara el hidrato de CUSO4.5H20 para determinar el porcentaje de agua de hidratación que hay en él.

%H20= * 100
Peso molecular compuesto o hidrato

Aplicando esta fórmulatenemos:

%H2O =
256.60 g/mol
= 35.09 %
Materiales
Crisol con tapa
triangulo
desecador

Reactivos
Sulfato cúprico pentahidratado (CUSO4.5H2O)

EQUIPO
Mechero
Soporte
Aro
Pinzas para crisol
Balanza analítica

1 procedemos a pesar un crisol limpio y seco con la máxima exactitud en la balanza. (fig. 1)
(fig.1)



2 luego se pesa0.5g de CUSO4.5H20 en el crisol.

3 se coloca el crisol y el contenido en un triángulo refractario sobre un aro sujeto a un soporte vertical. (fig. 2)
(fig.2)


4 calentar el crisol suavemente hasta que tome una coloración casi blanca, evitando derramar perdidas de solido por salpicaduras. (fig. 3)
(fig.3)

5 Después de que ha terminado el proceso de calentamiento dejamos reposar por unosminutos hasta que se enfríe y lo pasamos al desecador cerrado.

6 luego se pesó en balanza analítica, el resultado fue CUSO4 anhídrido.

Con los resultados obtenidos por los grupos se procede a hacer los siguientes cálculos y análisis:


CALCULOS Y RESULTADOS

Tabla No. 1 Determinación del porcentaje de agua de hidratación del CuSO4 5H2O
Grupo
Masa Crisol Vacío (g)
CuSO4 5H2O (g)Masa crisol + residuo sólido (g)
1
50.4813
0.4943
51.6265
2
48.9925
0.5069
49.3115
3
51.3142
0.3861
51.5915
4
48.8361
0.5019
50.1727
5
50.7762
0.4964
51.0622
6
56.6793
0.4933
57.0344
7
48.9842
0.4972
49.2875








RESULTADOS POR GRUPO

Tabla no 2 determinación de porcentaje de H20 perdida por grupo.

GRUPO
MASA CRISOL + TAPA (g)
MASA CUSO4.5H2O (g)...