Portafolio de quimica

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS PARTE II 1.Determinar la formula mínima o empírica de la siguiente composición. C=39.10% H=8.77% O2=52.13% C = 39.10% de C 1 mol de C= 3.25/3.25= 1.00 moles de C = 3 12.01g de C H= 8.77% de H 1 mol de H= 8.77/3.25= 2.69 = 8 1.00g de H 1 mol de O2= 3.69/3.25= 1.03= 3.09 15.99g de O2

O2= 52.13% de O2

El resultado seria C3H8O3 como formula mínima.

EJERCICIOS DEFORMULA MINIMA.
a) Determina la formula mínima de los compuestos siguientes: 1.74.2% de Sodio y 25.8% de Oxigeno Na2O 2.52.1% de Carbono, 13.0 % de Hidrogeno y 34.8% de Oxigeno C2OH6 3.42.9% de Carbono y 57.1% de Oxigeno CO 4.21.9% de Sulfuro y 78.1% de Flour SF6 Operaciones: 1.74.2% de Na 1 mol de Na = 3.22/1.61= 2 22.98g de Na 25.8% de O 1 mol de O = 1.61/1.61= 1 15.99% de O 2.52.1% de C 1 mol de C= 4.33/2.17= 2 12.01g de C 13.0% de H 1 mol de H = 13.00/2.17= 6 1.00g de H 34.8% de O 1 mol de O = 2.17/2.17= 1 15.99g de O 3.42.9% de C 1 mol de C = 3.57/3.57= 1 12.01g de C 57.1% de O 1 mol de O = 3.57/3.57= 1 15.99% de O 4. 21.9% de S 1 mol de S = 0.68/0.68= 1 32.06g de S 78.1% de F 1 mol de F = 4.11/0.68= 6 18.99g de F

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS PARTE II a) Determinar la formula molecularde una sustancia que tiene una masa molar de 60g, determinando en un análisis, que esta sustancia contiene un 40% de C, 6.67% de H y 53.3% de O. CH20 1. 40% de C 1 mol de C = 3.33/3.33= 1 12.01g de C 2. 6.67% de H 1 mol de H = 6.67/3.33= 2 1.00g de H 3. 53.3% de O 1 mol de O = 3.33/3.33= 1 15.99g de O C= 12.01g H2= 2.00g O= 15.99g CH20= 30g 60g/30g= 2 R=C2H4O2

EJERCICIOS DE FORMULA MOLECULARa) Al analizar una cierta sustancia se pudo procesar que contiene 39.82% de Cu, 20.09% de S y 40.09% de O. Así mismo, se logró saber que la sustancia tiene una masa molecular de 159.56g. ¿Cuál es la formula empírica y cuál es la molecular? 1. 39.82% de Cu 2. 20.09% de S 3. 40.09% de O 1 mol de Cu = 0.62/0.62= 1 63.54g de Cu 1 mol de S = 0.62/0.62= 1 32.06g de S 1 mol de O = 2.50/0.62= 4 15.99g de OCu= S= O4= CuSO4= 159.56/159.56= 1 Formula empírica: CuSO4 Formula molecular: CuSO4 b) La testosterona “hormona sexual masculina” contiene 79.19% de C, 9.72% de H y 11.09% de O. Su masa molar es de 288.17g. ¿Cual es su formula empírica y cual es su formula molar?

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS PARTE II 1. 79.19% de C 2. 9.72% de H 3. 11.09% de O 1 mol de C = 6.59/0.69= 19 63.54g de C 1 mol de H= 9.72/0.69= 28 1.00g de H 1 mol de O = 0.69/0.69= 2 15.99g de O

C19= 228.19g H2= 2g O28= 447.72g C19H2O28= 677.91g Formula empírica: C19H2O28 Formula molecular: C19H2O28

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS PARTE II a) La ultima etapa para la producción de acido sulfúrico se realiza mediante la reacción entre el trioxido de azufre y el agua. SO3 + H2O H2SO4

Si se suministran 200g de SO3 y 200g deH2O a la reacción, pregunta: ¿Cuántos gramos de H2SO4 se obtendrán? ¿Cual es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso? 200g de SO3 80g de SO3= 888.88g de SO3 18g de H2O ¿Cuánto SO3 falta? 888.88g de SO3 para hacer funcionar el H2O ¿Cuanto H2O se utiliza? 45g de H2O son utilizados 200g de SO3 200g de H2O 98g de H2SO4= 245g de H2SO4 80g de SO3 98g de H2SO4= 1,088.88 de H2SO4 18g de H20Reactivo limitante: SO3 Reactivo en exceso: H2O

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS PARTE II H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O a) ¿Que cantidad en masa hay de cada sustancia de la ecuación? H2= 2.00g S= 32.06g O4= 63.96g H2SO4= 98.02g Na2= 45.96g O2= 31.98g H2= 2.00g 2NaOH= 79.94g Na2= 45.96g S= 32.06g O4= 63.96g NaSO4= 141.98g H2= 2.00g O2= 31.98g 2H2O= 33.98g b) ¿Cuánto NaOH se requieren para hacer reaccionarcompletamente 175g de H2SO4? 175g de H2SO4 80g de NaOH = 142.85g de NaOH 98g de H2SO4 142.85g de NaOH c) Si a la ecuación de le agregan 250g de cada reactivo ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? 250g de H2SO4 142g de NaOH = 362.26g de Na2SO4 98g de H2SO4 250g de 2NaOH 142g de Na2SO4 = 443.75g de 2NaOH 80g de 2NaOH Reactivo limitante: Na2SO4 d) Calcular el % de...