Potasio

Escuela Superior
Francisco Mendoza Alvarez

POTASIO

William E. Ramos Cruz
11-03
Sra. López
Química

I. Descubrimiento:
a. ¿Quien lo descubrió? Sir HumphryDavy
b. ¿En qué año y Donde? En el año 1807 en Inglaterra
II. Propiedades
c. Símbolo Químico: K
d. Número Atómico: 19
e. Número de oxidación: 1f. Configuración Electrónica: [Ar]4s1
g. Propiedades Físicas: Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo,tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga aalmacenarlo recubierto de aceite.
h. Propiedades Químicas: El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. A menudo, lasmuestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción esnotablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamentecon aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) parasecar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a laalta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces por análisis gravimétrico.

III. Laminas