Potencial de Ionización

Potencial de Ionización
El potencial de ionización o energía de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso. La reacción puedeexpresarse de la siguiente forma:
A(g)+Ei -> A(g)++1e-
Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía de ionización y un electrón.
Esta energía correspondea la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, puesel volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
Factores de los cualesdepende el potencial de ionización:
Tamaño del átomo, carga en el núcleo, el efecto pantalla de los electrones internos y el tipo de electrones involucrados. Estos factores están normalmente relacionadosentre sí. En un átomo pequeño los electrones están fuertemente sujetos; en un átomo grande los electrones están más sueltos, por lo que el potencial de ionización decrece con un aumento en el tamañodel átomo. En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. En los alcalinos, por ejemplo, elelemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. Esto es fácil de explicar, pues el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, a su vez, loselectrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento de la atracción nuclear sobre los electrones periféricos. En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece amedida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y...