Potencial De Ionización
Páginas: 5 (1224 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
Practica N°3
LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: QUIMICA INTEGRADA APLICADA
PROFESORA: JUSTINA NAJARRO VARGAS
16/10/2012
INTRODUCCION
En esta práctica aprenderemos la tabla periódica y cada uno de sus elementos, ya que con la práctica entenderemos la función de ellos, su composición y la importancia que tienen cada uno de estos en cuanto al proceso que sucede en sus estadosnaturales.
EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN
El potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
Átomo neutro gaseoso + Energía -----> Ion positivo gaseoso + e -
Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. El segundo potencial de ionizaciónrepresenta la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o enKilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 . 10 -19 culombios . 1 voltio = 1,6 . 10 -19 julios
Si el potencial de ionización de un átomo fuera 1 eV, para ionizar un mol (6,02 . 10 23 átomos) de dichos átomos serían necesarios 96,5 kJ.
RADIO ATÓMICA
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediantetécnicas de difracción de rayos X, neutrones o electrones.
Dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir, hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido.
En los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, pues el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear vaaumentando. Debido a esto, la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución. En los períodos largos la variación es más irregular, existiendo dos mínimos: uno hacia el centro y otro en el halógeno correspondiente.
Los elementos del grupo primero son los de mayor radio atómico.
AFINIDADELECTRÓNICA
(ELECTROAFINIDAD)
La Afinidad Electrónica o Electroafinidad, EA , es el cambio de energía asociado a la adición de un electrón extra a un átom gaseoso:X (g) + e - X - (g) + energía liberadaDe acuerdo con las convenciones, el signo de esta energía liberada tendrá un valor + si la recibe el agente exterior, o bien negativa desde el punto de vista del átomo que la pierde. Ambasescalas positivas y negativas existen, así es que debemos darnos cuenta del sentido que se le asigna. Los siguientes valores dan cuenta de la tendencia en un periodo y en un grupo.Estos datos te ayudarán a averiguar como varía esta propiedad a lo largo del sistema periódico:En un período aumenta hacia la derecha debido a que los elementos situados en esta zona (no metales) tienen más tendencia a captarelectrones. Como puedes observar existen muchas irregularidades: |
| ELECTROAFINIDAD
crece a la derecha |
Átomo | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Electroafinidad (KJ/mol) | 59,81 | 38,2 | 26,7 | 122,5 | -6,8 | 140,9 | 328,0 | -19,9 |
En un mismo grupo, disminuye hacia abajo, debido a que los átomos cada vez son más grandes y el electrón adquirido está más alejado del núcleo ypor lo tanto menos atraído: |
| ELECTROAFINIDAD
disminuye hacia abajo |
Átomo | F | Cl | Br | I |
Electroafinidad (KJ/mol) | 328,0 | 348,0 | 324,0 | 295,0 |
La importancia de esta propiedad estriba en su utilidad para predecir el carácter oxidante de un elemento químico, ya que un elemento actúa como oxidante cuando es capaz de aceptar electrones. |
Procedimiento experimental...
LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: QUIMICA INTEGRADA APLICADA
PROFESORA: JUSTINA NAJARRO VARGAS
16/10/2012
INTRODUCCION
En esta práctica aprenderemos la tabla periódica y cada uno de sus elementos, ya que con la práctica entenderemos la función de ellos, su composición y la importancia que tienen cada uno de estos en cuanto al proceso que sucede en sus estadosnaturales.
EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN
El potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
Átomo neutro gaseoso + Energía -----> Ion positivo gaseoso + e -
Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. El segundo potencial de ionizaciónrepresenta la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o enKilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 . 10 -19 culombios . 1 voltio = 1,6 . 10 -19 julios
Si el potencial de ionización de un átomo fuera 1 eV, para ionizar un mol (6,02 . 10 23 átomos) de dichos átomos serían necesarios 96,5 kJ.
RADIO ATÓMICA
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediantetécnicas de difracción de rayos X, neutrones o electrones.
Dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir, hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido.
En los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, pues el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear vaaumentando. Debido a esto, la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución. En los períodos largos la variación es más irregular, existiendo dos mínimos: uno hacia el centro y otro en el halógeno correspondiente.
Los elementos del grupo primero son los de mayor radio atómico.
AFINIDADELECTRÓNICA
(ELECTROAFINIDAD)
La Afinidad Electrónica o Electroafinidad, EA , es el cambio de energía asociado a la adición de un electrón extra a un átom gaseoso:X (g) + e - X - (g) + energía liberadaDe acuerdo con las convenciones, el signo de esta energía liberada tendrá un valor + si la recibe el agente exterior, o bien negativa desde el punto de vista del átomo que la pierde. Ambasescalas positivas y negativas existen, así es que debemos darnos cuenta del sentido que se le asigna. Los siguientes valores dan cuenta de la tendencia en un periodo y en un grupo.Estos datos te ayudarán a averiguar como varía esta propiedad a lo largo del sistema periódico:En un período aumenta hacia la derecha debido a que los elementos situados en esta zona (no metales) tienen más tendencia a captarelectrones. Como puedes observar existen muchas irregularidades: |
| ELECTROAFINIDAD
crece a la derecha |
Átomo | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Electroafinidad (KJ/mol) | 59,81 | 38,2 | 26,7 | 122,5 | -6,8 | 140,9 | 328,0 | -19,9 |
En un mismo grupo, disminuye hacia abajo, debido a que los átomos cada vez son más grandes y el electrón adquirido está más alejado del núcleo ypor lo tanto menos atraído: |
| ELECTROAFINIDAD
disminuye hacia abajo |
Átomo | F | Cl | Br | I |
Electroafinidad (KJ/mol) | 328,0 | 348,0 | 324,0 | 295,0 |
La importancia de esta propiedad estriba en su utilidad para predecir el carácter oxidante de un elemento químico, ya que un elemento actúa como oxidante cuando es capaz de aceptar electrones. |
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