Potenciometria

FÉLIX NARTÍNEZ BARRACHINA: TÉCNICAS INSTRUMENTALES

POTECIOMETRIA ALCALINIDAD DEL AGUA

1. INTRODUCCION
En cualquier volumetría en la que se produzca un cambio de potencial puede utilizarse alguna técnica potenciométrica generalmente se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicadorvisual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florescentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El métodode titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones
co3-2 y hco3- presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos caco3, son neutralizados mediante titulación con un ácido . El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo h2so4 ,utilizando unpotenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar un salto en el valor del ph cuando se neutralizan los co3- iniciales y pasamos de co3- a hco3- aproximadamente a ph=8 y otro salto al neutralizarse los hco3-iniciales y los formados a ph entre 4 y 5 para dar lugar h2co3 especie química sin capacidad amortiguadora que tiende a descomponerse en co2+h2o .
Para determinar con mayor precisión los cambios bruscos de ph (puntos de equivalencia) y a partir de ellos los correspondientes volúmenes de ácido añadidos para valorar los carbonatos y bicarbonatos ,es útil recurrir a una propiedad de este tipo decurvas teniendo en cuenta que los puntos de equivalencia son matemáticamente puntos de inflexión siendo la primera derivada un mínimo y la segundase hace cero en la coordenada x de la gráfica.


En un agua natural : co3- y hco3- + h+… hco3- punto de equivalencia aprox ph=8
hco3- + h+ …h2co3 punto de equivalencia aprox ph=42 INSTRUMENTOS ,MATERIAL Y REACTIVOS

Instrumentos: Electrodo combinado , ph-metro , agitador magnético , barra magnética, hoja cálculo.

Material: Bureta 25-50 ml y soporte, 2 vasos precipitados , pipeta de 25 ml.

Reactivos: El h2so4 concentrado ,agua destilada , fenolftaleina y naranja de metilo (opcional) ,disoluciones amortiguadoras de ph conocido ( paracalibrar el ph-metro) y pipeta de 25 ml.






3 PROCEDIMIENTO

1-Calibrar el ph-metro se realiza siguiendo las instrucciones del fabricante pero no pudimos hacerlo puesto que no encontramos la disolución amortiguadora ph=4.

2-Preparar 0.5l de disolución de acido sulfúrico 0.05M.
Tenemos
Riqueza de h2so4 del 95% ,densidad 1.84 kg/l y pm98g/mol
Utilizamos
M=d*r/pm y M1*V1=M2*V2

Obteniendo:

M=17.83 mol/L y V1=1.40ml para 0.5l

3-Tomamos 50ml del matraz (ALCALINIDAD) y lo introducimos en un vaso de precipitados de 100ml agitándolo con la barrita magnética.

4-Introducir el ph-metro en la disolución.

5-Montar el soporte con la bureta de 50 ml , llenar y enrasar a cero con h2so4 0.05 M

6-Nosotros añadimoslos indicadores pero es opcional.

7-Vertimos la disolución de h2so4 de 0.5 en 0.5 ml manteniendo la agitación , esperando a que se estabilice y anotando los volúmenes de acido y el valor de ph finalmente consumimos 8.5 ml de ácido obteniendo el primer salto de ph (puntos de equivalencia) con v=2 ml paso de carbonatos a bicarbonatos y el segundo con v=6.5 ml paso de bicarbonatos a ácido...