Potenciometria

POTENCIOMETRIA
Electrodos de segunda especie:

Un electrodo metálico puede dar a menudo respuesta a la actividad de un anión con el que su ion forma un precipitado o un ion complejo estable, por ejemplo la plata puede servir como un electrodo de segunda especie para aniones haluro y pseudohaluro para preparar un electrodo capaz de determinar con cloruro tan solo es necesario saturar la capa desolución de analito adyacente al electrodo de plata con cloruro de plata. Una manera de preparar un electrodo sensible a los cloruros es poner un hilo de plata como ánodo en una celda electrolítica que contenga cloruro de potasio el hilo queda recubierto en un deposito de cloruro de plata adherido, que se equilibra con la capa superficial de cualquier disolución en la que este sumergido, debido ala solubilidad del cloruro de plata es baja, un electrodo obtenido de esta manera puede usarse para numerosas medidas.

Electrodos de tercera especie:

Un electrodo metálico puede en ciertas circunstancias dar respuesta a un catión diferente entonces se convierte en un electrodo de tercera especie, por ejemplo un electrodo de mercurio se ha utilizad para la determinación de pCa dedisoluciones que contienen iones calcio.

1. OBJETIVOS
Determinación de PH de la titulación del acido sulfúrico vs. Hidróxido de sodio.
Determinación del potencial (E) del acido clorhídrico vs hidróxido de sodio.
Determinar el volumen de equivalencia (segunda derivada).
Determinar el porcentaje de pureza de la solución preparada de ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, mediante titulacionespotenciométricas.
Determinar el porcentaje de acidez de diferentes muestras.
DETERMINACION EXPERIMENTAL:
MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

Pipetas.
Fiola de 100ml.
Erlenmeyer.
Bureta de 50 ml.
Soporte universal.
Potenciómetro.
Electrodo de vidrio.
Reactivos

Hidróxido de sodio (NaOH) 0.09 N.
Ácido sulfúrico (H2SO4).
Ácido clorhídrico (HCl).
Fenolftaleína (indicador).
Agua bidestilada.
2.CALCULOS
2.1. Determinación del porcentaje de pureza del acido sulfúrico

GRUPO 1:

Titulante [NaOH] = 0.09 N.

Titulado [H2SO4] = 0.0811 N.

V H2 SO4= 50ml Indicador = Fenolftaleína.
V(ml) NaOH | PH | ΔPH /ΔV | Δ2PH /ΔV2 |
30.00 | 3.46 | 0.0040 | 0.0000 |
35.00 | 3.48 | 0.0040 | 0.0000 |
40.00 | 3.50 | 0.0040 | 0.0000 |
45.00 | 3.52 | 0.0040 | 0.0004 |
50.00 | 3.54 | 0.0060 |0.0004 |
55.00 | 3.57 | 0.0080 | 0.0024 |
60.00 | 3.61 | 0.0200 | 0.0194 |
65.00 | 3.71 | 0.1170 | -0.0100 |
75.00 | 4.88 | 0.0170 | -0.0023 |
85.00 | 5.05 | -0.0060 | 0.2272 |
90.00 | 5.02 | 1.1300 | -0.3450 |
92.00 | 7.28 | 0.4400 | 1.0000 |
92.50 | 7.50 | 0.9400 | 1.7200 |
93.00 | 7.97 | 1.8000 | 2.1600 |
93.50 | 8.87 | 2.8800 | -5.1400 |
94.00 | 10.31 | 0.3100 | 0.1100 |95.00 | 10.62 | 0.4200 | -0.1600 |
95.50 | 10.83 | 0.3400 |   |
96.00 | 11.00 |   |   |

* Hallando el volumen del punto de equilibrio (Vpe) por interpolación y con las curvas de titulación.

85 ml ---------------------0.2272

Vp.e. ---------------------- 0.0000

90 ml ---------------------- -0.3450

Vp.e. = 87 ml

* Hallando la nueva concentración del H2SO4.

V1 x C1 =V2 x C2

50 ml x C1 = 87 ml x 0.09 N

C1 = 0.1566 N

GRUPO 2

Titulante [NaOH] = 0.09 N.

Titulado [H2SO|4] = 0.0811 N.

V H2 SO4= 50ml

Indicador = Fenolftaleína.
V(ml) NaOH | PH | ΔPH /ΔV | ΔPH2 /ΔV2 |
90.00 | 5.02 | 1.1300 | -0.2650 |
92.00 | 7.28 | 0.6000 | 0.0000 |
92.50 | 7.58 | 0.7800 | 0.0000 |
93.00 | 7.97 | 1.8000 | 0.2400 |
93.50 | 8.87 | 1.9200 | -1.9200 |94.00 | 9.83 | 0.9600 | -0.6800 |
94.50 | 10.31 | 0.6200 | -0.4000 |
95.00 | 10.62 | 0.4200 | -0.1600 |
95.50 | 10.83 | 0.3400 |   |
96.00 | 11.00 |   | |

* Hallando el volumen del punto de equilibrio (Vpe) por interpolación y con las curvas de titulación.

93.5 ml -------------------- (-1.9200)

Vp.e. ---------------------- 0.0000

94 ml ---------------------- (-0.6800)...