ppt- fuerzas intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intramoleculares e Intermoleculares
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas
intramoleculares
(enlaces
iónicos,
metálicos
o
covalentes,principalmente).
Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio
químico.
Estas fuerzas determinan las propiedades químicas de las sustancias.

H H

O O

N N

FuerzasIntramoleculares e Intermoleculares
Existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas
moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan.
Estas fuerzas son las que determinan laspropiedades físicas de las
sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión
y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzasdébiles pero, al ser muy numerosas, su
contribución es importante.

¿Cómo es la intensidad de las interacciones moleculares?

Interacciones moleculares
-

Se clasifican en:

Fuerzas de Van
derWaals

Atracciones ión-dipolo
Atracciones dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión de London
Atracciones puente de hidrógeno

Interacción
molecular
(débil)

Enlace
covalente polar

HCl

liq

HCl

16 kj/molgas

HCl

H+ + Cl-

431 kj/mol

(fuerte)

Ión-Dipolo

Atracción ión- dipolo
-

Son fuerzas de atracción entre una molécula polar (dipolo) y un ión
(catión o anión).

-

Los iones positivos (cationes)son atraídos hacia el extremo negativo de un
dipolo, mientras que los iones negativos (aniones) son atraídos hacia el
extremo positivo del dipolo.

-

La magnitud de la atracción aumenta alincrementarse la carga del ión o la
magnitud del momento dipolar.

Ejemplo: NaCl en agua.

Molécula polar
(dipolo)

Atracción dipolo - dipolo
-

Son fuerzas de atracción entre dos o más moléculas polares(dipolos).

-

Se establece una asociación entre el extremo positivo de una molécula
con el extremo negativo de la otra.

-

La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse el momento
dipolar....