Práctica 1 calorimetria
Páginas: 2 (392 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2010
PRÁCTICA 1
CALORIMETRÍA
OBJETIVO: Cuantificar las cantidades de calor que se ocupan para lograr la ebullición deI agua.
INTRODUCCIÓN: La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacciónquímica o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea enorganismos terrestres), y del consumo de oxígeno. Aunque no conocemos la energía total de los átomos de un objeto, podemos medir el efecto de esa energía cinética promedio - se trata de la temperaturadel objeto. Un aumento en la energía cinética promedio de los átomos del objeto se manifiesta como un aumento de temperatura y viceversa.
Si un objeto se aísla del resto del universo, su temperaturase mantendrá constante. Si la energía entra o sale, la temperatura deberá cambiar. La energía moviéndose de un lugar a otro se llama calor y la calorimetría usa las mediciones de los cambios detemperatura para registrar el movimiento de calor.
MATERIAL:
1 matraz de destilación de 250 ml. 1 refrigerante. 1 vaso pp. de 250 ml.
2 soportes universales 2 pinza para matraz 2nueces 1 reloj
1 tela de asbesto 1 mechero bunsen 1 termómetro 1 báscula
DESARROLLO:
1) Arma el aparato de destilación
2) Coloca 200 ml de agua en el vaso de pp. Toma la temperatura delagua.
3) Vacía el agua en el matraz de destilación y enciende el mechero. Inicia la destilación.
4) Pesa el vaso de precipitados y registra el dato.
5) Cuando esté hirviendo el agua, recoge eldestilado en el vaso de pp. Realiza la colecta de agua durante 3 minutos.
6) Pesa el agua que colectaste en el vaso de precipitados. Registra el dato.
7) Repite los pasos 4,5 y 6 dos veces más para obtenerun promedio.
8) Calcula la cantidad de calor necesaria para que hirviera tu muestra. Q = (m) (C.e.) (Tf – Ti)
. C.e. del agua = 1 cal/g °C
Destilado N° | tiempo | Agua destilada ml. |...
CALORIMETRÍA
OBJETIVO: Cuantificar las cantidades de calor que se ocupan para lograr la ebullición deI agua.
INTRODUCCIÓN: La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacciónquímica o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea enorganismos terrestres), y del consumo de oxígeno. Aunque no conocemos la energía total de los átomos de un objeto, podemos medir el efecto de esa energía cinética promedio - se trata de la temperaturadel objeto. Un aumento en la energía cinética promedio de los átomos del objeto se manifiesta como un aumento de temperatura y viceversa.
Si un objeto se aísla del resto del universo, su temperaturase mantendrá constante. Si la energía entra o sale, la temperatura deberá cambiar. La energía moviéndose de un lugar a otro se llama calor y la calorimetría usa las mediciones de los cambios detemperatura para registrar el movimiento de calor.
MATERIAL:
1 matraz de destilación de 250 ml. 1 refrigerante. 1 vaso pp. de 250 ml.
2 soportes universales 2 pinza para matraz 2nueces 1 reloj
1 tela de asbesto 1 mechero bunsen 1 termómetro 1 báscula
DESARROLLO:
1) Arma el aparato de destilación
2) Coloca 200 ml de agua en el vaso de pp. Toma la temperatura delagua.
3) Vacía el agua en el matraz de destilación y enciende el mechero. Inicia la destilación.
4) Pesa el vaso de precipitados y registra el dato.
5) Cuando esté hirviendo el agua, recoge eldestilado en el vaso de pp. Realiza la colecta de agua durante 3 minutos.
6) Pesa el agua que colectaste en el vaso de precipitados. Registra el dato.
7) Repite los pasos 4,5 y 6 dos veces más para obtenerun promedio.
8) Calcula la cantidad de calor necesaria para que hirviera tu muestra. Q = (m) (C.e.) (Tf – Ti)
. C.e. del agua = 1 cal/g °C
Destilado N° | tiempo | Agua destilada ml. |...
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