Práctica 1 Quimica Indsutrial Lab 1


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS.
Carrera: Ingeniería Industrial
Secuencia: 2IV31
Materia: QUIMICA INDUSTRIAL – LABORATORIO


Práctica No. 1
“Exponente de los Procesos Adiabáticos”



Nombre de los integrantes del equipo:

Martínez García Kelvin Alexander
2015602518
Martínez Romero Cristian de Jesús2014601117
Salgado González Yarek Monserrat
2012602644
Serafín Gutierrez Itzel Amellaly
2015602604



Nombre del profesor: Quiroz Sosa Germán B.
México, D.F. a 29 de septiembre de 2015.

2.- RESUMEN
La presente práctica consistió en reproducir el experimento de Clément y Desormes, para determinar el valor de exponente de los procesos adiabáticos gama . De manera general, el experimento consistió en larealización de tres pasos, en los cuales se presentaron los procesos en el siguiente orden: 1.- Proceso adiabático, 2.- Proceso isométrico y 3.- Proceso isotérmico.
Primeramente iniciamos el experimento colocando los materiales necesarios en la mesa de trabajo, conectando tubos de vidrio con las mangueras de látex cuidando que no existieran fugas en el sistema.
Proseguimos con el bombeo de aire através de la perilla de hule para elevar la presión y tomar nota de las diferentes alturas que marcaba el manómetro con agua. Seguido de esto se destapó y tapo de manera inmediata el garrafón, con lo cual el manómetro con agua marcó nuevos niveles, los cuales también teníamos que registrar. Esto lo repetimos 10 veces de manera consecutiva.
Con estos datos obtenidos en cmH20, pudimos conocer lapresión absoluta, sumando a esto, también pudimos calcular ∆Padiabática y ∆isotérmica, y que por consiguiente, al conocer estas diferenciales tanto de la presión adiabática como de la isotérmica, se puede obtener el valor del exponente de los procesos adiabáticos, es decir, de gama . Todo esto plasmado en tablas.
3.- OBJETIVO
El alumno determinará el valor de la relación Cp/Cv para el aire, por elmétodo de Clément y Desormes.
4.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
TERMODINÁMICA
Esta ciencia desempeña un papel primordial en el aprovechamiento de los recursos energéticos y su transformación posterior en la producción de trabajo útil, así como en la interpretación de fenómenos naturales. En la termodinámica se encuentra la explicación racional del funcionamiento de la mayor parte de los mecanismos y losdispositivos que posee y controla el hombre en la actualidad.
Campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de sistemas macroscópicos de materia y energía. En general, la Termodinámica estudia la transferencia de energía que ocurre cuando un sistema sufre un determinado proceso (termodinámico) que produce un cambio llevando de un estado a otro del sistema.
El campo de estudio deesta ciencia comprende las relaciones de calor y trabajo respecto a la energía de una determinada porción del Universo. Al aislar una porción del Universo (interés de estudio) se llega al concepto de sistema termodinámico.
Una vez seleccionado el sistema que será objeto de estudio, el paso siguiente consiste en escoger el modo más adecuado para hacer la descripción de la condición física. Así sedetermina el estado de agregación de la sustancia: establecer su composición química, medir su volumen y la presión que ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene, estos son algunos ejemplos de las llamadas propiedades o variables termodinámicas, que son usadas para llevar a cabo la caracterización del sistema.
Las variables o propiedades que caracterizan el estado de un sistema puedendividirse en dos categorías: intensivas y extensivas. Las propiedades intensivas, como la temperatura, la presión y la densidad no dependen de la masa del sistema. Las variables que dependen del tamaño del sistema, como la longitud, el volumen, la masa y la energía interna, son propiedades o variables extensivas.
La observación experimental del comportamiento de un sistema dado, muestra que éste...