Práctica 1: separación de mezclas

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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Química General I, laboratorio

REPORTE: “Práctica 1: Separación de mezclas”

Resumen

El objetivo de nuestra práctica fue determinar la composición porcentual de una mezcla; supusimos que, en general, cuando se sabe únicamente la masa de una mezcla y las sustancias que la componen, es posible recurrir a diferentes métodos deseparación cuya base radica en el aprovechamiento de las propiedades físicas de dichas sustancias, para así obtenerlas por separado y realizar los cálculos pertinentes al dato que se quiera saber.
Para ello, se realizó un experimento que consistió en separar una mezcla compuesta por Cloruro de Amonio, Dióxido de Silicio y Cloruro de Sodio. Primero se colocó la mezcla en un vaso de precipitados yse tapó con un vidrio de reloj con hielo, y se calentó para sublimar el Cloruro de Amonio, el cual formó cristales en la base del vidrio de reloj. Al resto de la mezcla se le agregaron 50mL de Agua destilada para disociar los cristales de Cloruro de Sodio, y acto seguido se le pasó por un papel filtro, de modo que se pudiera recuperar el Dióxido de Silicio. Posteriormente, el agua con Cloruro deSodio fue evaporada para así recristalizar los iones y recuperar la sal.
Se realizaron tres ensayos de este experimento, y en cada uno se pesaron las cantidades de los compuestos obtenidos para después calcular los valores porcentuales de la mezcla, cuya masa total era de .5 gramos, y así realizar un promedio con ellos. Finalmente, y para corroborar su efectividad, contrastamos los resultadosobtenidos con los valores porcentuales correspondientes a la composición real de la mezcla.

Resultados

La siguiente tabla exhibe la recopilación de resultados y su promedio.
  | Experimento 1 | Experimento 2 | Experimento 3 | Promedio | Determinación porcentual |
Masa del cloruro de amonio (g) | 0.14 | 0.211 | 0.181 | 0.1773333 | 35.47% |
Masa del dióxido de silicio (g) | 0.082 | 0.08 |0.074 | 0.0786667 | 15.73% |
Masa del cloruro de sodio (g) | 0.263 | 0.195 | No se realizó | 0.229 | 45.80% |
Total | 0.485 | 0.486 |   | 0.485 | 97.00% |
Pérdida | 0.015 | 0.014 |   | 0.015 | 3.00% |
Masa de la muestra (g) | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 100% |




Para contrastar los resultados de las repeticiones, se hizo la siguiente gráfica.

De tal forma, quedamos con lasiguiente composición porcentual:

Análisis de Resultados
Cloruro de Amonio:
El resultado obtenido después de haber hecho un promedio con los valores porcentuales correspondientes a la presencia de este compuesto en la mezcla es de un 35%. Si se compara con el valor real (40%), se observa que si bien no está tan alejado de la realidad, creemos que la recuperación del NH4Cl no fue muy buena. Más aún,encontramos que durante la sublimación de esta sustancia, la apertura entre la boquilla del vaso de precipitados y el vidrio de reloj dejaba escapar una parte de los vapores, lo cual seguramente redujo la cantidad obtenida de este compuesto. Asimismo, durante este mismo proceso, la sustancia no se sublimó exclusivamente debajo del vidrio de reloj, sino también en las paredes; si bien intentamosobtener la mayor cantidad de Cloruro de Amonio raspando las paredes del vaso, hubo una merma significativa, y pensamos que por ello también pudo habernos resultado un valor inexacto.

Óxido de Silicio:
El promedio correspondiente a la parte que éste compuesto compone de la mezcla es de un 16% en nuestro experimento. En cuanto a esta sustancia, tenemos que decir que probablemente nuestroresultado estuvo alejado del 20% real debido a que su recuperación no fue total: en primer lugar, al estar en solución y ser decantada al papel filtro, hubieron muchas partículas remanentes en el vaso, las cuales representan una parte no cuantificada de este compuesto. Eso significa que los resultados estuvieron desprovistos de veracidad total, al faltarles una parte de este material. Aún mas, no...
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