Práctica 3 química ESIME

ufeffInstituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Profesora: Alejandra Montes Servín.

Alumno: Cisneros Sánchez Edgar Hazel

Grupo: 1CM2

Laboratorio de química básica

Trabajo: Práctica No. 2 “Oxido Reducción”



OBJETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Consideracionesteóricas.
Las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones. Las reacciones de óxido-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de óxido-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Comprenden desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de blanqueadores domésticos.Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.

Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso. Este tema comienza con una reacción en la cual dos elementos se combinan para formar un compuesto. Considere laformación del óxido de magnesio (MgO) a partir del magnesio y el oxígeno:
2Mg(s) + O2  2MgO(s)
El óxido de magnesio (MgO) es un compuesto iónico formado por iones Mg² y O-². En esta reacción, dos átomos de Mg ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O (en el O2), Por conveniencia, este proceso se visualiza como en dos etapas, una implica la pérdida de cuatro electrones de parte delos dos átomos de Mg, y la otra, la ganancia de los cuatro electrones por una molécula de O2:
2Mg  2Mg² + 4e¯ O2 + 4e¯  2O-²
Cada una de estas etapas de denomina semirreducción, y explícitamente muestra los electrones transferidos en la reacción redox. La suma de las semirreacciones produce lareacción global:
2Mg + O2  2Mg² + 2O-²
Por último los iones Mg² y O-² se combinan para formar MgO:
2Mg² + 2O-²  2MgO


Ejemplo:
2Al(s) + Fe2O3(s)  2Fe(s) + Al2O3(s)
Que es una reacción (conocida como la reacción de las termitas que produce tanta energía (calor) que el hierro que se forma inicialmente es líquido. En este caso el aluminio está presente originalmente como metal elemental(Que contiene átomos de Al sin carga) y forma Al2O3 en donde se encuentra presente como cationes Al³ (los iones 2Al³ balancean la carga de iones 3O-²). Por tanto, en la reacción cada átomo de aluminio pierde tres electrones.
Al  Al³ + 3e¯
En el hierro se produce el proceso opuesto, ya que inicialmente está presente como iones Fe³ del Fe2O3 y termina como átomos sin carga de hierro elemental. Portanto, cada catión hierro gana tres electrones para formar un átomo neutro.
Fe³ + 3e¯  Fe
Balance de reacciones de Oxidación-Reducción.
El “método de la semirreacción” para balancear las ecuaciones de oxidación-reducción tiene cuatro pasos:
1. Identificación de las especies que se oxidan o reducen.
2. Escritura de las semirreacciones independientes para los procesos de oxidación yreducción.
3. Balance de estas semirreacciones con respecto a los núcleos (“átomos”) y a la carga eléctrica.
4. Combinación de las semirreacciones balanceadas para dar lugar a la reacción general neta de oxidación-reducción.

A continuación de ilustran estos pasos balanceando la ecuación de la reacción
H2O2 + I ¯  I2 + H2O
Que tiene lugar en una solución acuosa ácida.
El uso de los número deoxidación informa inmediatamente que el ion yoduro es oxidado desde el estado -1 a yodo elemental, cuyo número de oxidación es cero. Igualmente, el estado de oxidación del oxígeno en H2O2 es -1, mientras que en H2O es -2, de modo que el peróxido de hidrógeno está siendo reducido en agua. Por tanto, se tiene:
I¯  I2 , oxidación
H2O2  H2O, reducción.
Con los procesos de oxidación y reducción...